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    3．将73g30%的盐酸和一定量的40%的KOH溶液混合均匀，用pH试纸测试，混合液pH为7．如果反应后溶液的温度保持在20℃，从溶液中可分析出KCl多少克？（20℃时氯化钾的溶解度为34.2g）

    分析 根据氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式以及溶解度的知识进行分析解答即可．

    解答 解：73g30%的盐酸中溶质的质量为：73g×30%=21.9g，设参加反应的氢氧化钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y
    HCl+KOH═KCl+H2O
    36.5  56     74.5
    21.9g   x    y
    $\frac{36.5}{21.9g}=\frac{56}{x}=\frac{74.5}{y}$
    x=33.6g
    y=44.7g
    故氢氧化钾溶液的质量为：33.6g÷40%=84g
    故水的质量为：73g+84g-44.7g=112.3g
    20℃时氯化钾的溶解度为34.2g，故112.3g水中溶解的氯化钾的质量为：$\frac{34.2g}{100g}×112.3g$=38.4g
    故析出的氯化钾的质量为：44.7g-38.4g=6.3g
    答：从溶液中可分析出KCl6.3g．

    点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （2）t3℃时，欲配制等质量的A．B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A＜B． （填写“＞”、“＜”或“=”，下同）
    （3）将t2℃的A．B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A＞B．
    （4）将t2℃的A．B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A＞B．

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    （2）C点的坐标（x1，y1）为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

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    已知：室温为20℃，该温度下氯化钠的溶解度为36克．
    （1）室温为20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%
    （2）实验仪器：除了烧杯之外，实验中还需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒（写出两种）
    （3）若取用饱和溶液的体积为V1，取用10%的氯化钠溶液的体积为V2则利用题目所给数据计算：V1：V2的数学表达式：$\frac{20{ρ}_{2}}{53{ρ}_{1}}$
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