Question

有一固体混合物，可能由Mg（NO₃）₂、BaCl₂、Na₂CO₃、CuSO₄、KNO₃、Na₂SO₄等物质组成．为确定混合物组成，做了如下实验：
将固体混合物投入水中，得到白色沉淀，上层为无色澄清溶液．
向所得混合物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶．
滤出中的沉淀，向滤液中滴加硝酸银溶液，又有白色沉淀生成．
判断：该固体混合物中肯定含有______；
肯定没有______；
可能含有______．

Answer 1

硫酸铜溶液为蓝色，固体加入水中上层为无色清液，则一定不含有硫酸铜，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能与硝酸反应生成易溶于水的硝酸钡，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，白色沉淀不溶于稀硝酸，则生成的沉淀一定没有碳酸钡，一定有硫酸钡，则固体中一定含有硫酸钠和氯化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硝酸钾、硝酸镁．
故答案为：BaCl₂、Na₂SO₄；
  Na₂CO₃、CuSO₄、；
  Mg（NO₃）₂、KNO₃