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    下列关于金属的说法正确的是
    A．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
    B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
    C．纯铜的硬度大于黄铜
    D．用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
    D 
     
    试题分析：A选项是错误的叙述，金属铝比金属锌活泼，金属铝抗腐蚀的原因是能形成致密的氧化物薄膜；B选项是错误的叙述，地壳中含量最丰富的金属元素铝；C选项是错误的叙述，纯铜的硬度小于黄铜；D选项用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放是正确的叙述，因为铁能与硫酸铜反应；故答案案选择D 
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是
    ①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y的盐溶液中置换出Y；③常温下X能与氧气反应而Y不能；④在化合物中X显+3价，Y显+2价。
    A．①②B．①②③C．③④D．①②④

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铜溶液 中，观察到镁条表面有气泡产生，同时有红色固体附在镁条表面。
    【提出问题】产生气体是什么物质? 有红色固体又是什么物质？
    【查阅资料】在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
    3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
    反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成  N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
    【作出猜想】猜想一：气体可能是氢气、红色固体是金属氧化铁；猜想二：气体可能是氢气、 红色固体是金属铜；猜想三：气体可能是二氧化碳、红色固体是金属铜。
    【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想一和三不合理，其理由是_____________________。
    【实验与结论】
    实验步骤
    		现象
    		结论
    （1）取少量红色固体于一支洁净的试管中，加入稀盐酸
    		__________________________________
    		猜想一不成立
    （2）①用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片
    ②取少量红色固体于一支洁净的试管中，加入稀硝酸
    		该气体能燃烧，且玻璃片上有______出现
    红色固体溶解，得到蓝色溶液同时看到试管上部有红棕色气体产生
    		猜想二成立
    【继续探究】
    （1）用pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，说明氯化铜溶液中含有较多的________离子。
    （2）取7.68g 红色固体，加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）金属材料在我们日常生活中经常会使用。
    （1）铝及其合金常用作于高压电缆，主要利用了铝优良的            。
    （2）铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜，从而保护铝不会进一步地被氧化。请用化学方程式表示该氧化膜的形成过程                                            。
    （3）生铁是铁的合金吗？         （填“是”或“不是”）；
    某炼铁厂用赤铁矿石（主要成分Fe2O3）作原料冶炼生铁，Fe2O3相对分子质量
    为       ；196 t含Fe2O380%的赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁        t。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于图像的描述正确的是

    ①                     ②                 ③                ④
    A．图①表示室温下向饱和石灰水中加入一定量氧化钙，并恢复至室温
    B．图②表示把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中
    C．图③表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水
    D．图④表示将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水份

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    （5分）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
    （1）铸造以上硬币用到的材料都是                （填“合成材料”或“金属材料”）。
    （2）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应，硫酸镍溶液显绿色：
    ① Ni+ H2SO4= NiSO4+ H2↑   ② Fe+ NiCl2=" Ni" + FeCl2 这两个反应的基本类型都是    。
    四种金属活动性由强到弱的顺序为       __________________（用元素符号表示）。
    （3）写出金属镍与硝酸银溶液发生反应的化学方程式               。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（   ）
    A．滤液中一定有Cu2+、Fe2+B．滤液中一定有Ag+、Cu2+
    C．滤液中一定有Fe2+D．滤渣中一定有_____________

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到铜、铁、铝等多种金属材料。
    （1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的         性。
    （2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的              接触而生锈。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有两种金属单质组成的混合物。向100 g稀盐酸中加入该混合物，加入混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。下列说法正确的是
    A．若混合物为Zn和Cu，则m大于0.2 g
    B．若混合物为Zn和Fe，则m可能是0.2 g
    C．若混合物为Fe和Cu，稀盐酸中溶质质量分数为7.3%
    D．若混合物为Fe和Cu，m为0.1 g，则混合物中Fe和Cu的质量比为1:1

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