Question

25、有一包固体混合物A，已知其中可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂、CuO四种物质中的两种或多种．按下图所示进行实验，观察到的现象图中所述：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．

请根据上述实验过程和发生的现象做出合理判断，并填写下列空白：
（1）气体B是（填化学式）

CO₂

．
（2）原固体粉末中一定不含有的物质是

CuO

．
（3）溶液F和H中都存在的金属阳离子为（写离子符号）

Na⁺

．
（4）写出③发生反应的化学方程式

MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓

，
该反应属于

复分解反应

（填“分解反应”“化合反应”“复分解反应”“置换反应”之一）．

Answer 1

分析：根据气体B能使澄清的石灰水变浑浊，则B为二氧化碳，推出A中一定含碳酸钠，再根据反应③④和白色沉淀E、G，
E沉淀分别为Mg（OH）₂，G沉淀为碳酸钡或硫酸钡或二者都有，推出A中可能有硫酸钠，一定有氯化镁，一定没有
氧化铜，则A的成分为一定有碳酸钠和氯化镁，可能有硫酸钠，一定没有氧化铜．

解答：解：由白色沉淀D、E、G和相关的反应，推出A的成分为一定有碳酸钠和氯化镁，可能有硫酸钠，一定没有氧化铜．
（1）因气体B能使澄清石灰水变浑浊，则B为二氧化碳，故选CO₂．
（2）因反应③与碱反应得到白色沉淀，则溶液C中一定不含铜离子，A中不含氧化铜，故选CuO．
（3）因A中一定有碳酸钠和氯化镁，可能有硫酸钠，而镁离子转化为沉淀，根据元素守恒，溶液中一定
有Na⁺，故答案为：Na⁺．
（4）反应③是氯化镁和氢氧化钠的反应，碱与盐反应生成碱与盐的反应属于复分解反应，故答案为：
MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓；复分解反应．

点评：本题推断的关键是利用好几种白色沉淀，然后根据元素守恒的方法来推导A中的固体成分，再进一步解答所提出的问题．