Question

26．（2008?佛山）本次学生实验后，负责清洁实验室的小雪、小丽、小明和小华四位同学围绕如何处理“废液”展开了讨论：
在小组讨论的基础上，四位同学决定围绕废液的成分开展科学探究．

【提出问题】该废液的成分有哪些？
【猜想】
猜测一：废液为Na₂SO₄和NaCl组成的混合溶液；
猜测二：废液为Na₂CO₃和NaCl组成的混合溶液；
猜测三：废液为______组成的混合溶液；
猜测四：废液为Na₂CO₃、Na₂SO₄和NaCl组成的混合液．
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①用试管取一定量的废液，滴加过量的Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀生成	“猜测四”成立
②在①的反应液中滴加过量的．	__________________
③将②的反应液静置，继续滴加适量的             溶液．	___________________

【反思】
（1）小丽在【实验探究】的第①步滴加“过量的Ba（NO₃）₂溶液”，“过量”的理由是______．
（2）小华在【实验探究】操作的基础上，只改变滴加试剂的顺序，也可以把它们鉴别出来．滴加这些试剂的顺序是：______、______、______．（标明用量）

Answer 1

【答案】分析：根据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进，“对号入座”，得出结论．通过碳酸根离子、硫酸根离子和氯离子检验方法的操作和现象，抽丝剥茧，顺藤摸瓜，就可以顺理成章的得出本题的答案．
解答：解：【猜想】
实验中用过的三种物质都有可能成为废液的成分，它们形成的混合物共有四种组成，通过排列组合可知：除已经猜想出的三种情况外，还有一种是Na₂SO₄和Na₂CO₃．
【实验探究】
②在①的反应液中滴加过量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生．在滴加硝酸钡的前提下，形成的一部分沉淀不溶于稀硝酸，说明废液中含有硫酸根离子，即含有Na₂SO₄；另一部分沉淀溶于稀硝酸，且有气泡产生，说明废液中含有碳酸根离子，即含有Na₂CO₃．
③由于硝酸钡溶液和稀硝酸都是过量的，因此能将废液中已经没有了硫酸根离子和碳酸根离子，它们已被全部除去，同时溶液中含有未反应的稀硝酸，在上述前提下滴加适量的硝酸银溶液，仍能产生白色沉淀，说明废液中含有氯离子，即含有NaCl．
因此猜想四成立．
【反思】
（1）小丽在【实验探究】的第①步滴加“过量的Ba（NO₃）₂溶液”，“过量”的理由是：使Na₂SO₄和Na₂CO₃全部沉淀，避免影响NaCl的检验．
（2）若第一步滴加过量的稀硝酸，观察到有气泡产生，说明废液中含有碳酸根离子，即含有碳酸钠．
第二步在第一步的反应液中滴加过量的硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀生成．由于反应液中有过量的稀硝酸，在这一前提下，滴加硝酸钡溶液后仍能产生白色沉淀，说明该白色沉淀是硫酸钡，进而说明废液中含有硫酸根离子，即含有硫酸钠．
由于稀硝酸和硝酸钡溶液都是过量的，因此废液中已经没有了硫酸根离子和碳酸根离子，它们已被全部除去．在此前提下，第三步继续在第二步的反应液中滴加适量的硝酸银溶液后，仍能产生白色沉淀，说明该白色沉淀是氯化银，进而说明废液中含有氯离子，即含有氯化钠．
因此，小华在【实验探究】操作的基础上，只改变滴加试剂的顺序，也可以把它们鉴别出来．滴加这些试剂的顺序是：过量的稀硝酸、过量的Ba（NO₃）₂溶液、适量的AgNO₃溶液．
故答案为：
猜测三：Na₂SO₄和Na₂CO₃
【实验探究】
②稀硝酸；白色沉淀部分溶解，且有气泡产生
③硝酸银；生成白色沉淀
【反思】
（1）使Na₂SO₄和Na₂CO₃全部沉淀，避免影响NaCl的检验．
（2）过量的稀硝酸、过量的Ba（NO₃）₂溶液、适量的AgNO₃溶液．
点评：本题主要考查酸碱盐的溶解性、酸碱盐和氧化物之间的反应规律、物质的组成等方面的知识，难度较大．解题时注意：（1）思维过程展示注意逻辑性；（2）发散性结论（几种可能组合）按序排列分析，防止遗漏或重复；（3）表述要清楚．