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17.中秋节时,小明同学对月饼包装盒中的“脱氧剂”产生了兴趣,他观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠.查阅资料获悉:其作用原理是利用铁能被氧气氧化,从而达到除氧保鲜的目的.铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2 O3 (其他产物忽略不计).
小明欲探究该“脱氧剂”中铁是否有被氧化,小明进行了如下实验(假设所有操作过程中物质质量没有损失)
步骤1:称取10g样品放入烧杯中,加足量水充分搅拌溶解后,过滤,将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.3g.
步骤2:将得到的7.3g固体与足量稀硫酸反应,收集到0.1g氢气.
步骤3:将锥形瓶中反应后的液体过滤,并将滤渣洗涤、干燥后,称得其质量为1.8g.
(1)步骤1目的是为了获得得出“脱氧剂”中氯化钠的质量.
(2)步骤3中的滤渣成分是活性炭.
(3)试通过以上信息及数据分析判断该“脱氧剂”中铁粉是否有被氧化?(要求写出计算过程)

分析 铁、氧化铁、活性炭都不溶于水,步骤1目的是为了获得得出“脱氧剂”中氯化钠的质量,氯化钠质量为:10g-7.3g=2.7g,
活性炭不能和稀硫酸反应,步骤3中的滤渣成分是活性炭,活性炭质量是1.8g;
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,根据反应的化学方程式及其氢气质量可以计算铁的质量,进一步可以判断铁是否被氧化.

解答 解:(1)铁、氧化铁、活性炭都不溶于水,步骤1目的是为了获得得出“脱氧剂”中氯化钠的质量.
故填:氯化钠.
(2)步骤3中的滤渣成分是活性炭.
故填:活性炭.
(3)设铁的质量为x,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,
56                         2
x                        0.1g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$,
x=2.8g,
而原脱氧剂中铁的质量为:10g-2.7g-1.8g=5.5g,
通过计算比较可知,该“脱氧剂”中铁粉被氧化.

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.

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10313
10413.6
10513.6
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