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    18．一种可作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学方程式为X+3O2═2CO2+3H2O，根据质量守恒定律判断X的化学式为（　　）
    A．H2B．CH4C．C2H6OD．CH4O

    分析 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．

    解答 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+3O2═2CO2+3H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、6、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为C2H6O．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．如图为精制粗盐的示意图，回答：
    （1）漏斗中的液面应低（填“高”或“低”）于滤纸边缘．
    （2）图中玻璃棒的作用是引流．
    （3）粗盐提纯时正确顺序是D
    A．溶解、蒸发、过滤       B．过滤、蒸发
    C．溶解、过滤、冷却      D．溶解、过滤、蒸发．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．学习了原子、分子、元素后，下列同学的认识不正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    6．为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸在锥形瓶中反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如右图所示．每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，前18分钟数据记录见下表：
    时间/分024681012141618
    大理石碎屑生成的C02质量/克01.451.751.982.182.302.362.402.402.40
    块状大理石生成的C02质量/克O0.450.801.101.361.601.811.982.112.20
    （1）实验过程中，通过观察装置中的哪一现象可判断反应结束？不再产生气泡 
    （2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能产生2.40克二氧化碳．
    （3）当反应进行到l8分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计
    算过程） （CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室许多药品需要密封保存．下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（　　）
    A．浓盐酸--防止挥发B．生石灰--防止与氧气反应
    C．浓硫酸--防止吸水D．NaOH固体--防止其潮解和变质

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A+B-C，用7克A和2克B或4克A和5克B充分反应后都可以得到6克C；现取A、B固体混合物共7.5克，充分反应后得到7.5克C．则此A、B固体混合物中A的质量是5克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．实验室用下列仪器、药品制取CO并验证CO的还原性．

    （1）各装置的连接顺序是D-B-C-F-B-A-E，其中（D）的c管口应接（B）的a管口．
    （2）装置（A）中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）为防止多余的一氧化碳排放到空气中，在实验的最后，尾气应如何处理？答：用气球收集尾气或将尾气燃烧．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．将m1gl0%HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀并测量记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持m1+m2=50g）下列叙述正确的是（　　）
    A．做该实验时环境温度为20℃
    B．该实验表明中和反应可能是吸热反应
    C．NaOH溶液的浓度约为16%
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并起到了一定的成效．如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫造成的污染，在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）． 根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成份：CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫．用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应会发生的（　　）
    ①S+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2   ②CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2  ③SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    ④CaCO3+2NaOH═Na2CO3+Ca（OH）2    ⑤SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaSO3．
    A．①②③⑤B．②③④C．③④⑤D．①②④⑤

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