Question

【题目】同学们利用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液进行探究学习．

【实验探究】如图所示，A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验，请写出D中发生反应的化学方程式 。

【实验结论】完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀。向无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色。由此判断，产生的白色沉淀是 ，废液中一定不含有的离子是 。

【实验拓展】为验证该溶液中可能含有的离子是否存在，设计如下实验方案进行验证．

溶液中可能含有的离子	实验步骤	实验现象	实验结论
可能含有	向滤液中滴加	产生白色沉淀	含有该离子

Answer 1

【答案】【实验探究】Ba（N03）2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3

【实验结论】BaSO4（或硫酸钡） OH﹣、CO32-

【实验拓展】Ba2+ 稀硫酸

【解析】

试题分析：【实验探究】根据复分解反应发生的特点，D中发生反应的化学方程式：Ba（N03）2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3

【实验结论】向无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，溶液中含有H+，根据离子共存的原理，则一定不含氢氧化钠和碳酸钾，故产生的白色沉淀是硫酸与硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀，废液中一定不含有的离子是：OH﹣、CO32-

【实验拓展】结合上面的分析，溶液中可能含有的离子是钡离子，检验钡离子存在，应加入稀硫酸，含是否产生了白色沉淀，，若产生白色沉淀，则说明含有钡离子，故实验步骤是向滤液中滴加稀硫酸，实验现象：产生白色沉淀，得出结论：含有钡离子