Question

【题目】实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。

（1）浸取前辉铜矿粉碎成细颗粒，目的是________；

（2）硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为2MnO2 + Cu2S + 4H2SO4 = 2MnSO4 + 2CuSO4 +S+4______。滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和______（写化学式）；

（3）浸取时，Fe2O3溶于硫酸反应的化学方程式为____；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是_____；

（4）沉锰时温度不宜过高，除了防止氨水挥发外，还能______；

（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是____，以减小氨气的溶解度；

（6）滤液Ⅱ中溶质主要是(NH4)2SO4，要得到其晶体可采用蒸发浓缩、______、过滤晾干；

（7）经过滤得到的产品碱式碳酸铜需要洗涤、烘干，其中洗涤的方法是向盛有碱式碳酸铜固体的过滤器中加入______，（填字母序号）重复几次即可洗净；

a Na2CO3溶液

b 蒸馏水

c 稀盐酸

（8）检验产品是否洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液，__（①滴加稀盐酸、② 滴加Na2SO4 溶液、③ 滴加BaCl2溶液，填写序号），如果无明显的现象，说明已经洗涤干净。

Answer 1

【答案】增大接触面积，加快反应速率 H2O SiO2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 铁离子在浸取时起催化作用 防止NH4HCO3分解 加热 降温结晶 b ③

【解析】

（1）浸取前辉铜矿粉碎成细颗粒，目的是增大接触面积，加快反应速率；

（2）由2MnO2+Cu2S+4H2SO4═2MnSO4+2CuSO4+S+4可知，反应前后锰原子都是2个，铜原子都是2个，硫原子都是5个，而反应前氢原子是8个，反应后应该是8个，氧原子反应前是20个，反应后应该是20个，因此4后面应该是由2个氢原子和1个氧原子构成的物质，该物质是水，化学式是H2O；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和没有反应的SiO2；

（3）浸取时，Fe2O3溶于硫酸生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

研究发现若先除铁再浸取，反应速率明显变慢，其可能原因是铁离子在浸取时起催化作用；（4）沉锰温度不宜过高，除了防止氨水挥发外，还能防止NH4HCO3分解；

（5）因为气体的溶解度随着温度升高而减小，因此“赶氨”时，最适宜的操作方法是加热，以减小氨气的溶解度；

（6）滤液Ⅱ中溶质主要是（NH4）2SO4，得到其晶体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤晾干；

（7）因为碱式碳酸铜不溶于水，经过滤得到的产品碱式碳酸铜需要洗涤、烘干，其中洗涤的方法是向盛有碱式碳酸铜固体的过滤器中加入蒸馏水；

（8）检验产品是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，如果无明显的现象，说明已经洗涤干净。