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    14．下列各组物质能共存于同一溶液的是（　　）
    A．CuCl2、KNO3、NaOHB．HCl、K2SO4、Na2CO3
    C．NaNO3、KCl、（NH4）2SO4D．HCl、KNO3、NaOH

    分析 根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．

    解答 解：A、NaOH和CuCl2在溶液中相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误．
    B、Na2CO3和HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
    C、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确．
    D、HCl和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氯化钠和水，不能大量共存，故选项错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．油炸食品、烧烤食品被营养专家列为“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅会产生大量气体污染环境，而且食品中还会产生一些强致癌物质，故此食品不宜多吃常吃，如在食物的煎炸过程中会产生有害物质丙烯醛，化学式为CH3CHO．计算：
    （1）丙烯醛的相对分子质量是多少？
    （2）丙烯醛中O元素的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．浓硫酸与Cu加热时能发生反应：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （1）将铜片换成铜粉反应速率将加快，原因是增大了铜与浓硫酸的接触面积．
    （2）用Cu制CuSO4有两种方案：方案一：Cu与浓H2SO4加热Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    方案二：将空气通入加有Cu的稀H2SO4中加热 2Cu+O2+2H2SO4（稀）═2CuSO4+2H2O
    选择二方案较好，理由是不产生污染物、硫酸利用率高．
    （3）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，则下列反应中属于氧化还原反应的是，H2SO4作氧化剂的是①②．
    ①Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
    ②Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
    ③2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
    ④FeO+H2SO4=FeSO4+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    2．有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图箭头所示．请回答：
    （1）Na2SO4→NaCl的转化反应属于反应复分解反应（填基本反应类型）；这一类型反应能发生必须具备的条件之一是生成沉淀，或生成水，或生成气体（填一种）．
    （2）NaOH→Na2SO42NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；NaCl→NaNO3NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
    （3）在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化．
    他们分别是：Na2SO4→NaOH；Na2CO3→NaOH（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质溶解在水里，当温度升高时，溶解度降低的是（　　）
    A．NaClB．Na2CO3C．O2D．KNO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．锌及其氧化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用．
    （一）锌的广泛应用
    （1）锌被称之为“生命元素”．儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致“侏儒 症”和智力发育不良．经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”．这里的“锌”是指B．
    A．单质           B．元素          C．原子         D．分子
    （2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
    （3）锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于A（选填序号）．
    A．金属材料      B．无机非金属材料      C．合成材料      D．复合材料
    （二）活性ZnO制取的探究
    [实验方案]工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如图1：

    [查阅资料]一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH如表．
    沉淀物Fe（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）2
    开始沉淀pH1.56.26.3
    完全沉淀pH3.28.09.7
    [问题探究]
    （4）“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是增大接触面积，使其充分反应．
    （5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、H2SO4、FeSO4．除铁池中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为3.2～6.2．
    （6）“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为：aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O．
    确认固体M已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，最好选择下列C，
    向其中滴入无现象，则已经洗干净．
    A．紫色石蕊试液     B．少量稀盐酸    C．氯化钡溶液或硝酸钡溶液
    [组成测定]固体B的组成会影响制得的ZnO的活性．为确定aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O的组成，进行如下实验（假设每步反应、吸收均完全）：
    [查阅资料]aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物．
    （7）写出装置B中发生反应的化学方程式aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（a+b）ZnO+（b+c） H2O+aCO2↑．现称取35.9g aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2g和4.4g．
    [实验分析及数据处理]
    （8）装置A的作用是吸收空气中的水和二氧化碳．
    （9）根据上述数据，则生成ZnO的质量为24.3g；a：b：c=1：2：2．
    （10）若没有E装置，则测得的a值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．我国南方所饮用的水常是河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂物．可用次氯酸（HClO）杀死细菌，将漂白粉[主要成分是Ca（ClO）2]溶于水可生成氯化钙（CaCl2）和次氯酸．下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水
    （1）A步中加明矾的作用是吸附悬浮杂质．
    （2）该农户得到的净水是混合物（填纯净物或混合物）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是滤纸破损，液面高于滤纸． （写任意两个方面的原因）．
    （3）该农户得到的净水是硬水还是软水，硬水只要加肥皂水就可以区别，将该净水转化为纯水的方法是将净水进行煮沸
    （4）自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示．

    1写出甲图所示反应的化学方程式H2O+Cl2=HCl+HClO；
    2乙图所示反应的基本反应类型为分解反应；
    3上述物质中，属于单质的有Cl2；O2（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．酸、碱和盐的溶解性表（室温）是化学学习的重要工具．下表列出了部分酸、碱、盐在室温时的溶解性，请根据此表信息回答下列问题．
    OH-Cl-CO32-SO42-NO3-
    H+溶、挥溶、挥溶溶、挥
    Na+溶溶溶溶溶
    Cu2+不溶-溶溶
    Ba2+溶溶不不溶
    Ca2+微溶不微溶
    （1）写出硫酸钠的化学式Na2SO4；
    （2）只用水就能区分碳酸钡和氯化钙的原因是它们的溶解性不同；
    （3）在实验室里浓硝酸要密封保存，原因是浓硝酸有挥发性；
    （4）判断硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液能否反应，若能反应，写出化学方程式及反应现象，若不能，说明理由2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3；生成蓝色沉淀．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．学校小组的同学在实验室中进行探究实验，请你参与进来：

    图1实验中，通过甲中红色溶液变成无色的现象，证明了稀盐酸和氢氧化钙发生了反应．
    向乙中滴加稀盐酸一段时间后，溶液的盐酸一直没有发生变化，却出现了气泡．产生上述现象的原因是氢氧化钠在空气中与二氧化碳反应变质生成可溶性的碳酸钠且氢氧化钠剩余，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，加入稀盐酸时，氢氧化钠先与盐酸反应，生成氯化钠和水．氢氧化钠被盐酸耗尽后，盐酸再与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体；
    【继续实验】将两支试管的废液混合在同一烧杯中，出现了图2的现象，同学们对废液中的离子成分展开探究：
    【提出问题】废液中含有哪些离子？
    【猜想与假设】甲的猜想：Na+、Cl-、CO32-
    乙的猜想：Na+、Cl-、Ca2+
    你的猜想：Na+、Cl-、Ca2+、H+
    上述猜想中，错误的是甲的猜想，理由是最终得到无色溶液，说明甲中生成的氯化钙未与乙中的碳酸钠反应，即钙离子一定存在于溶液中，碳酸根离子一定不能存在于溶液中；
    【实验探究】取无色溶液少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液，出现紫色溶液变成红色，证明“你的猜想”成立．
    【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，只需探究可能存在的离子是都存在就可以确定溶液中的离子成分．

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