【题目】过氧化氢分解时，氧化铜能否起到催化作用？同学们进行了探究，下列与得出结论无关的一项是（ ）
A.用药匙取氧化铜粉末，观察其颜色
B.分别取
的过氧化氢溶液于两支试管中，向第二只试管中加入
氧化铜，把带火星的木条分别伸入试管，观察现象
C.待上述试管中没有现象发生时，在第二只试管中重新加入过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管，观察现象
D.过滤、洗涤、干燥，回收第二只试管中的固体物质，并称其质量
【答案】A
【解析】
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
A、观察氧化铜粉末颜色，与是否能作催化剂无关，选项A正确；
B、分别取5mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向第二只试管中加入 0.2g 氧化铜，把带火星的木条分别伸入试管，观察现象，可以确定氧化铜是否影响化学反应的速率，选项B错误；
C、待上述试管中没有现象发生时，在第二只试管中重新加入过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管，根据木条是否复燃，可以判断氧化铜能否起到催化作用，选项C错误；
D、过滤、洗涤、干燥，回收第二只试管中的固体物质，并称其质量，根据质量是否发生改变，可以判断氧化铜能否起到催化作用，选项D错误。
故选A。
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【题目】下面甲、乙是实验室制备CO2和某同学设计的验证CO2性质的实验装置图。
（1）标有字母a的仪器名称是_______.
（2）甲中发生反应的化学方程式是_______。
（3）乙中进行实验时，先关闭K1和K2，加热C一段时间后再通入CO2，观察到b、d中纸花均不变色。再打开K2，b中纸花逐渐变______，由此证明了二氧化碳能与水反应。若打开K1，还可以证明CO2具有的化学性质是_______。
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【题目】已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，A为人体胃液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，B与C反应常用于工业上制烧碱，D含量过多会导致温室效应加剧。它们相互反应及转化关系如右图。（“—”表示相互之间能发生反应，“→”物质之间存在转化关系，部分反应物和生成物略去）请回答下列问题：
（1）A物质的一种用途________________________
（2）D的化学式______________；B的俗名是__________________
（3）B与C反应的化学方程式是___________，该反应的基本反应类型____________。
（4）B与D反应的化学方程式是_______________________________________________；
（5）我们中学生是传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活的先行者，请你提出一条“低碳”生活的具体做法：______。
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【题目】FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图．下列说法不正确的是( )
A. X为FeCl2 B. 化学计量数c=1
C. 方程式中a和b的比为1：2 D. 完全反应后，生成X的质量为25.4g
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【题目】质量守恒定律是化学反应中的一条重要规律，我能运用此规律解答下列问题：
（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2
2CO2+3H2O，若生成的二氧化碳质量为8.8g，则X中碳元素为___g。
（2）在点燃条件下，A与B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图所下所示。上述四种物质中，属于化合物的是_____（填序号），从微观角度说出你的判断依据为______。该反应的化学方程式为：_________。
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【题目】某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
（实验 1）按图 1 所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
（实验 2）按图 2 所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验 1 中，红磷燃烧的主要现象是_____。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开 K，水能倒吸入集气瓶的原因是________。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是________（写一点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图 3、图 4 所示。依据图 3、图 4 信息，_____（填"实验 1”或“实验 2"） 的测定方法更准确，判断依据是_____。
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图 1 或图 2 装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是_____（写两点）。
（实验 3）测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。
（5）甲同学设计图 5 所示装置进行测定。浓 NaOH 溶液的作用是_____（用化学方程式表示）。
（6）乙同学提出，仅利用图 6 所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是_____。
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【题目】有关2CuO+C
2Cu+CO2↑的反应，说法正确的是（ ）
A．CuO具有还原性
B．C发生了还原反应
C．反应前后氧元素的化合价没有改变
D．反应前后固体质量不变
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【题目】现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（ ）
A. 若m=2，则n=2或3 B. 若固体中金属的质量为 48g，则m=4
C. 当m=3时，溶液可能呈蓝色 D. 反应后固体的质量不可能超过56g
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【题目】实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑)
A. 33.6% B. 40% C. 47.3% D. 60%
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