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    (9分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。实际生产中，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

    （1）捕捉室内反应的化学方程式为____________________。

    （2）“反应分离”中反应的化学方程式为_____________________；__________________ 。

    分离所采用的操作方法是 __________________________ 。

    （3）该生产过程中，没有涉及的基本反应类型的是_______________。

    （4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有__________________。

    A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放

    B．“反应分离”中的反应要吸收大量热

    C．整个过程中，只有一种物质可循环利用

    D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点

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    （3分）如图：我国长征2号F运载火箭发射神舟号宇宙飞船时，发动机喷出的燃料和氧化剂X反应时可用微观图示表示如下：

    回答下列问题：

    （1）则X的化学式是______，在图示中，单质的化学式为________；

    （2）上述变化中，没有发生改变的微粒是_____________________________。

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    （1）10片药品的质量为 g，反应共生成气体的质量为 g；

    （2）药品中碳酸氢钠的质量分数．

    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．(计算结果保留到0.1%)

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    A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量

    C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数

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    下列成语包含有化学变化的是

    A．刻舟求剑 B．百炼成钢 C．风吹草动 D．量体裁衣

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    (4分）（1）下图是a、b、c三种物质溶解度曲线，a与c溶解度曲线相交于P点。据图回答：

    ①P点的含义是 。

    ②t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液质量是 g。

    ③将t2 ℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1 ℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序排列是 。

    （2）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示：

    /℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    /g

    KNO3

    13.3

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    110

    138

    KCl

    27.6

    31.0

    34.0

    37.0

    40.0

    42.6

    45.5

    48.3

    由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值最小范围是 。

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    A．甲＞乙＞丙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＞丙 D．丙＞甲＞乙

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    （5分）

    （1）用化学用语表示：

    ①2个氮原子

    ②5个碳酸根离子

    ③烧碱

    ④生石灰

    ⑤硫酸铁

    （2）（4分）根据题目要求回答问题：

    ①某种氮的氧化物中氮元素显+5价，写出这种氧化物的化学式 （填化学式）

    ②氢氧化钠溶液显碱性是由于溶液中存在大量的 （填离子符号）。

    ③在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的物质的化学式是 。

    ④白酒中含有乙醇（C2H5OH）。乙醇由 种元素组成。

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