在下列三组固体混合物:
①Na2O2(过氧化钠)、NaOH的混合物,其中Na的质量分数是58%;
②FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物,其中Fe的质量分数是31%;
③Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物,其中S的质量分数是25.6%.
则固体混合物中含氧元素的质量分数最高的一组是________,为________%;其次的一组是________,为________%;最低的一组是________,为________%.
② 46 ① 40 ③ 37.6
分析:①Na
2O
2(过氧化钠)、NaOH的混合物中钠原子与氧原子个数比为1:1,则该混合物中两元素质量比为23:16;②FeSO
4和Fe
2(SO
4)
3的混合物,硫元素与氧元素的原子个数比为1:4,则混合物中两元素的质量比为32:64;③Na
2S、Na
2SO
3和Na
2SO
4的混合物中钠原子与硫原子的个数比为2:1,则该混合物中两元素的质量比为46:32.
解答:
①Na
2O
2(过氧化钠)、NaOH的混合物中钠原子与氧原子个数比为1:1,所以其中Na的质量分数是58%时,O的质量分数为58%×
≈40%;
②FeSO
4和Fe
2(SO
4)
3的混合物,其中Fe的质量分数是31%,则混合物硫酸根的质量分数为1-31%=69%,因此混合物中O的质量分数为69%×
=46%;
③Na
2S、Na
2SO
3和Na
2SO
4的混合物中钠原子与硫原子的个数比为2:1,所以其中S的质量分数是25.6%时,Na的质量分数为25.6%×
=36.8%,则固体混合物中含氧元素的质量分数=1-25.6%-36.8%=37.6%;
故答案为:②,46;①,40;③,37.6.
点评:发现混合物中各组成物质组成上的特点,找出混合物中所含元素的特别关系,此为解决问题的关键.