Question

14．硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质．
（1）稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．
（2）都能除去铁锈，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为黄色，其化学反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）都能与碱发生中和反应，请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热；
铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水．

解答 解：（1）稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，这是因为如果将水倒进浓硫酸里，浓硫酸溶于水放出大量的热，瞬间使水沸腾，会导致水和浓硫酸一起外溅，容易发生安全事故．
故答案为：如果将水倒进浓硫酸里，浓硫酸溶于水放出大量的热，瞬间使水沸腾，会导致水和浓硫酸一起外溅，容易发生安全事故．
（2）将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为黄色，其化学反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故填：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．