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(2011?崇明县二模)室温下,等物质的量的镁和铝分别与足量的同溶质质量分数的稀盐酸反应,产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系图正确的是(  )
分析:根据金属的活动性镁>铝,镁与稀硫酸反应比铝剧烈,相同时间内镁与稀硫酸反应放出氢气质量大于铝;根据金属与足酸酸反应放出=
金属化合价
金属的相对原子质量
×金属质量
,等质量的镁片和铝片与足量稀硫酸反应,所放出氢气的质量大小取决于两金属的化合价与相对原子质量的比;据此可判断等质量铝完全反应放出氢气质量大量镁片.
解答:解:在金属活动性顺序中,镁>铝,由于是同相同溶质质量分数的稀盐酸反应所以与硫酸反应时镁的速率快,所用时间短,观察图象ABC均符合,排除D,
假设两种金属的质量为m,依据经验公式氢气的质量=
金属化合价
金属的相对原子质量
×金属质量
,可知与足量稀盐酸完全反应放出氢气的质量分别为:
镁完全反应产生氢气的质量=
2
24
× m
=
m
12

铝完全反应产生氢气的质量=
3
27
×m
=
m
9

因为
m
12
m
9
,所以等质量镁与硫酸完全反应所产生氢气质量小于铝,排除AB,
故选C.
点评:根据金属活动性可判断金属与酸反应的剧烈程度;根据金属与足量酸完全反应放出氢气质量可判断,等质量的金属完全反应放出氢气质量的大小;此类问题多由这两个方面进行判断.
练习册系列答案
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(2011?崇明县二模)下列变化,属于化学变化的是(  )

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(2011?崇明县二模)下列物质的用途中,主要是利用其化学性质的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?崇明县二模)如图是化学实验中常用的几种装置.

请回答下列问题:
(1)指出有编号的仪器名称:①
长颈漏斗
长颈漏斗
,②
集气瓶
集气瓶

(2)利用上述A、D装置的组合制取O2时的化学反应方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,用带火星的木条放在D装置瓶口检验O2是否收集满,是利用了氧气
密度比空气大和助燃
密度比空气大和助燃
的性质;
(3)E装置是用底部有破洞的试管和广口瓶组装成的制取CO2的发生装置,该装置的优点是
随时控制反应的进行或停止
随时控制反应的进行或停止
;若将制得的CO2通入澄清石灰水中,始终未出现浑浊现象,可能的原因是
生成的二氧化碳中混有氯化氢气体(或盐酸浓度较高,挥发出了氯化氢气体或石灰水变质或二氧化碳的量很少)
生成的二氧化碳中混有氯化氢气体(或盐酸浓度较高,挥发出了氯化氢气体或石灰水变质或二氧化碳的量很少)

(4)装置A也可以用来制取CO2.如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取CO2,为了控制反应速率,应对装置A作如何改进?(可另增仪器)请你至少写出一种方案
将长颈漏斗改用分液漏斗(或将长颈漏斗改用注射器或将长颈漏斗改用胶头滴管或将长颈漏斗下端插入小试管中)
将长颈漏斗改用分液漏斗(或将长颈漏斗改用注射器或将长颈漏斗改用胶头滴管或将长颈漏斗下端插入小试管中)

(5)为比较二氧化碳和空气的温室效应,可将盛满两种气体的密闭广口瓶同时置于阳光下进行实验.此实验需定时测量的数据是
温度
温度

(6)实验室常用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气,现把3.45g混合固体装入试管中加热,完全反应后停止加热,待试管冷却后,称得试管内的固体剩余物为2.49g.
计算:
①反应结束后,理论上得到氧气的物质的量是
0.03
0.03
mol;
②3.45g混合固体中氯酸钾有多少克?(写出计算过程)

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