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【题目】据统计,我国每年报废的手机超过1亿部,若不进行有效回收利用,会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属?如何回收?

【查阅资料】

Ⅰ.手机电路板中的金属及其价格如下表所示:

种类

Fe

Cu

Al

Ni

Au

Ag

Pd(钯)

市场价格/($/t)

365

7175.5

1710.5

14235

4.7×107

7.6×105

2.7×107

矿石中含量

72.4

0.87

29.1

1.02

4

120

0.4

手机电路板中含量

5

13

1

0.1

350

1380

210

说明:Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数(%)表示,Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

Ⅱ.Ni的金属活动性位于氢前;Pd的金属活动性位于氢后;NiCl2溶液为绿色。

Ⅲ.2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O

【实验方案】

第一步:选择值得回收的金属。

依据资料Ⅰ中的数据,废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd,原因是:①它们的市场价格较高;②________________

第二步:设计实验分离、回收部分金属。

序号

实验步骤

实验现象

I

取一废旧手机电路板,用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风,一段时间后,用镊子将金属电路从塑料板中拽出

焊锡熔化

II

将金属电路放入烧杯中,加入过量稀盐酸浸泡

……

III

取II中未溶解的金属电路,用蒸馏水洗净后,放入如图所示装置中,进行实验。

溶液逐渐变成蓝色,仍有微量金属固体未溶解

IV

过滤III中烧杯中的物质,洗涤滤纸上的物质

滤纸上仍有微量金属固体

V

……

……

【问题讨论】

⑴ 由步骤I中的现象,可推知的焊锡的物理性质是________

⑵ 步骤II对应的实验现象是________________

⑶ 步骤II所得溶液中,至少含有溶质有______种;

⑷ 步骤V的操作是:“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”,若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如图所示。

① 图中“”所代表微粒的符号为________

② 充分反应后过滤,滤纸上固体物质是________(写化学式)。

【答案】 Au、Ag、Cu、Pd在电路板中的含量高于其在矿石中的含量 熔点低 溶液变为绿色,有气泡产生 4 Fe2+ Cu

【解析】【实验方案】根据表格中的信息可得Au、Ag、Cu、Pd有回收价值是因为,Au、Ag、Cu、Pd在收集电路板中的含量高于其在矿石中的含量。

【问题讨论】

(1)由步骤I中的现象焊锡熔化,可推知的焊锡的物理性质是熔点低;

(2)将金属电路放入烧杯中,加入足量稀盐酸浸泡,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁溶液是绿色的,镍与盐酸反应生成NiCl2溶液也为绿色,步骤II对应的实验现象是溶液变成绿色,有无色气泡产生;

(3)将金属电路放入烧杯中,加入足量稀盐酸浸泡,因为Fe、Al、Ni排在氢的前面,因此步骤II所得溶液中,一定含有的金属元素是Fe、Al、Ni;

(4)因为现象是得到红色固体,因此步骤V的操作是向IV中得到的滤液中加入铁片,铁置换出硫酸铜中的铜,同时生成亚铁离子。“”代表Fe2+,过滤得到铜。

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白醋中醋酸化学式用HAc表示(其中Ac代表醋酸根),请您写出蛋壳与醋酸反应方程式:________________________

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①写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式:__________________

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