Question

（12分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入5%的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明        
（2）装置中干燥管B的作用是                 
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸，测试的结果         （填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是              
（5）步骤⑦的目的是               
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为                    

Answer 1

（1）样品重，砝码轻  
（2）防止空气中的CO₂和水气进行U型管中
（3）偏高     
（4）把反应产生的CO₂全部导入U型管中
（5）判断反应产生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收  
（6）

（1）由于称量时左物右码，向左偏说明样品重，砝码轻；
（2）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差；
（3）由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏大；
（4）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管；
（5）直到U型管的质量基本不变，说明二氧化碳已经被全部排到U型管中；
（6）设需要碳酸钠的质量为X则：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                      44
X                      d-b
列比例式：106:44=X:(d-b)
解得X=106(d-b)/44
所以试样中纯碱的质量分数的计算式为106(d-b)/44a×100%；
故答案为：（1）样品重，砝码轻
（2）防止空气中的CO₂和水气进入U型管中；
（3）偏高
（4）把反应产生的CO₂全部导入U型管中；
（5）判断反应产生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收；
（6）106(d-b)/44a×100%；