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100g稀硫酸和5.6g铁完全反应，计算这种稀硫酸溶液的溶质质量分数．

解：设参加反应的H₂SO₄的质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 98
5.6g x
所以， $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，
解得x=9.8g，
所以，该硫酸的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=9.8%．
答：这种硫酸的溶质质量分数是9.8%．
分析：欲求这种硫酸的溶质质量分数，需先求出参加反应的H₂SO₄的质量，再根据溶质质量分数= $\text{[math]}$ 计算即可．
点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．

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科目：初中化学 来源： 题型：

酸、碱、盐知识是中学化学的重要组成部分，亮亮同学针对本部分内容进行了一系列的探究学习．
（1）溶解性表是学习化学的重要工具．亮亮同学研究了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”（如右表），认为其中的

（填物质名称）是一种微溶于水的盐，

（填物质化学式）是一种可溶于水的碱．

OH^-

Cl^-

H⁺

溶、挥

溶

Ca²⁺

微

溶

不

微

Ba²⁺

溶

不

Cu²⁺

不

溶

不

溶

（2）下图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，从粒子角度分析，该反应发生的实质是

．

（3）硫酸是中学常见的酸．亮亮欲将50g 98%的浓硫酸稀释成24、5%的稀硫酸，需量取水

g，在浓硫酸的稀释过程中，亮亮的操作方法应为

．
（4）在实验室，亮亮发现一瓶氢氧化钠固体试剂因敞口放置，已部分发生了变质．
①为得知该瓶药品的变质程度，亮亮设计了如下实验方案：取10g样品（假设部分变质后的样品组成为氢氧化钠和碳酸钠），加入100g稀硫酸（过量）使之充分反应，发现反应后剩余溶液的质量为107.8g．请计算该样品中氢氧化钠的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：

2011年5月15日是我国第18个“防治碘缺乏病日”，宁波市疾控中心发布消息，我市总体碘营养处于正常水平．其中有数据显示：1995年开始推广加碘食盐前，我市儿童尿碘（每升尿液中碘的含量）平均水平为81.2μg/L，而到2009年和2010年，这一数据分别达到216.3μg/L和179.0μg/L（世界卫生组织的尿碘标准为100～300μg/L）．
（1）与1995年前相比，近年来我市儿童尿碘的平均水平

（填“升高”或“下降”）了；
（2）碘盐是指加有碘酸钾（KIO₃）的食盐．目前我市每100g碘盐中含碘酸钾的平均值为5.06mg．某研究小组称取某食盐样品100g溶于水，加稀硫酸和足量碘化钾，发生如下反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，测得生成碘单质的质量为3.81mg．通过计算判断该食盐样品是否达到我市含碘酸钾的平均水平；（保留两位小数）
（3）世界卫生组织建议，成年人每天食盐摄人量以6g为宜．若我市成年人每天摄入碘盐的质量为6g，含碘酸钾量以我市平均值计算，则成年人每天摄入碘元素的质量是多少mg？（保留两位小数）

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?天津）某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空．