【题目】向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸,反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示,下列叙述正确的是
A.反应后均得到无色溶液
B.反应结束后两种金属均有剩余
C.折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况
D.反应结束后所得溶液的质量相等
【答案】C
【解析】
铁、锌与稀硫酸反应的化学方程式分别是:,,等质量的锌和铁与足量相同的硫酸反应,铁产生的氢气质量大于锌产生的氢气质量,即等质量的铁和锌,铁产生氢气较多,所以a为锌与硫酸反应的曲线,b是铁和硫酸反应的曲线。
A、锌反应后得到硫酸锌溶液是无色的,铁反应后得到的溶液是浅绿色的硫酸亚铁溶液,不符合题意;
B、根据图像可知,当氢气质量不再增加时,稀硫酸的质量都小于100g,说明稀硫酸对于锌、铁都是过量的,则反应结束后两种金属都没有剩余,不符合题意;
C、等质量的锌和铁与足量相同的硫酸反应,铁产生的氢气质量多与锌产生的氢气,折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况,符合题意;
D、根据图像,等质量的锌和铁与相同质量的硫酸反应,锌和铁反应结束后得到的氢气质量不等,氢气逸出,则所得溶液的质量不相等,不符合题意。故选C。
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【题目】据西安电子科技大学芜湖研究所介绍,国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是( )
A. 氮原子核内质子数为7
B. 图中x=18
C. 镓原子核内中子数为31
D. 氮原子的相对原子质量为14.01
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【题目】某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了下图所示的四个实验(金属片均已打磨,且其形状大小相同;实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。下列分析不正确的是
A.对比实验①②反应的剧烈程度,能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B.分析实验②④的现象,能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C.分析实验④的现象,能判断出铜和银的金属活动性强弱
D.分析四个实验的现象,能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
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【题目】从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4,其主要工艺流程如下图。
已知:①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3。
②BaSO4难溶于水,不与盐酸反应。
(1)除去NaCl,利用的性质是____。
(2)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为____。
(3)过滤器中分离出来的固体是____。
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【题目】实验操作是学习化学必备的技能。下列除去杂质的化学原理和操作方法不能达到目的的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 操作方法 | 解释或相关的化学方程式 |
A | 铜粉(铁粉) | 用磁铁吸 | 磁铁能吸引铁粉而不能吸引铜粉,剩余物质为铜粉 |
B | NaCl( Na2CO3) | 配成溶液,滴加过量的稀盐酸,振荡,蒸干 | |
C | Co(CO2) | 将混合气体通过灼热的CuO | |
D | Na2CO3( NaHCO3) | 将混合物加热至质量不再减少为止 |
A.AB.BC.CD.D
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