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    20．Na与Na+在结构上的相同点是（　　）
    A．质子数相同B．最外层电子数相同
    C．化学性质相同D．电子层数相同

    分析 根据元素周期表可知两种原子的核电荷数，电子层数，核内质子数，最外层电子数等．

    解答 解：
    A、钠原子的核内质子数为11，钠离子的核内质子数为11，故正确；
    B、钠原子的最外层电子是为1，钠离子的最外层电子数为8，故错误；
    C、化学性质是由最外层电子数决定的，Na与Na+最外层电子数不同，化学性质不相同；故错误；
    D、钠原子的电子层数为3层，钠离子的电子层数为2层，故错误．
    故选A

    点评 本题主要考查原子的结构，题目注重基础，较易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液用碳酸钠溶液试剂，化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．钓鱼岛和南沙群岛附近海域蕴藏有大量的石油和天然气资源，下列关于石油和天然气的叙述错误的是（　　）
    A．可利用石油产品发电B．石油是一种化石燃料
    C．天然气是可再生能源D．天然气的主要成分是甲烷

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．用数字和化学符号表示：
    4个铝原子4Al； 硫元素S； 氦气He；
    2个氧气分子2O2；5个钠离子5Na+；
    已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式Mg3N2
    二氧化碳中碳元素的化合价为+4价$\stackrel{+4}{C}$O2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．写出下列物质的化学式
    （1）硫酸钡BaSO4        （2）碳酸钠Na2CO3       （3）氢氧化亚铁Fe（OH）2
    （4）氯化铜CuCl2       （5）硝酸铝Al（NO3）3  （6）硫酸H2SO4
    （7）氧化铁Fe2O3     （8）碳酸铵（NH4）2CO3      （9）氩气Ar
    （10）过氧化氢H2O2   （11）硝酸铜Cu（NO3）2       （12）氢氧化铝Al（OH）3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列物质 ①海水 ②矿泉水 ③洁净的空气 ④五氧化二磷 ⑤啤酒 ⑥牛奶 ⑦冰水混合物 ⑧红磷 ⑨纯净水 ⑩液态氧，其中属于纯净物的是：④⑦⑧⑩；属于混合物的是：①②③⑤⑥⑨．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们．你能用化学方法鉴别真假金元宝吗？试设计实验验证：
    操作现象结论
    取样少量放入试管中，
    加稀硫酸．
    观察到有气泡产生    		相关的方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    金元宝是假元宝

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列对应的化学方程式书写完全正确的是（　　）
    A．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
    B．硫在氧气中燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
    C．在密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ P2O5
    D．过氧化氢制取氧气：2H2O2═2H2O+O2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
    [提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
    [资料准备]
     
    20℃时，一些物质的溶解度    		 
    OH-    		 
    CO32-
     
    Na+    		 
    溶    		 
    溶
     
    Ca2+    		 
    微    		 
    不
     
    Mg2+    		 
    不    		 
    微
    [实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

    [交流与表达]
    （1）实验步骤①和②的目的是除去粗盐中的难溶性杂质；实验步骤③和④的目的是除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2．
    （2）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
    （3）实验步骤③的主要目的是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色．
    （4）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙．（填写名称）
    （5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅．
    [反思与评价]
    （6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法不可行（选填“可行”或“不可行”），理由是MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去
    （7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．
    [实验方案设计]
    （8）为了完善原实验方案，你设计的实验是向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．（仅写出补充部分的实验操作和现象）

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