Question

将丙醇（C₃H₈O）和氧气置于一个密封的容器中点燃，测得反应前后各物质的质量如下表．下列判断正确的是（　　）

物质	C3H8O	O2	H2O	CO2	X
反应前质量/g	6.0	12.8	0	0	O
反应后质量/g	0	0	7.2	8.8	a

A．表中a的值为3.8

B．X可能是该反应的催化剂

C．X可能含有氢元素

D．若氧气的质量为14.4g，则无X生成

Answer 1

A、由表中数据分析可知，反应前后，丙醇的质量减少了6.0g，故丙醇是反应物，参加反应的丙醇的质量为6.0g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为12.8g；水是生成物，生成的水的质量为7.2g；生成二氧化碳的质量为8.8g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为6.0g+12.8g-7.2g-8.8g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g；故选项说法错误．
B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故选项说法错误．
C、根据反应前后元素质量不变，反应物丙醇中含氢元素的质量为6.0g×

1×8

12×3+1×8+16

×100%=0.8g，生成物水中含氢元素的质量为7.2g×

1×2

1×2+16

×100%=0.8g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素；故选项说法错误．
D、根据丙醇完全燃烧的方程式2C₃H₈O+9O₂

点燃 .

6CO₂+8H₂O可知，参加反应的丙醇和氧气的质量比为15：36，则6.0克丙醇完全反应，所需氧气的质量为14.4g；则若氧气的质量是14.4g，则无X生成，故选项说法正确．
故选D．