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    18．某同学用一定量的氯酸钾制氧气，误将高锰酸钾当做二氧化锰加入，则其比只单独加热氯酸钾制氧气，说法正确的是（　　）
    A．反应速率加快，得到氧气量增多B．反应速率加快，得到氧气量不变
    C．反应速率不变，得到氧气量不变D．反应速率不变，得到氧气量增多

    分析 高锰酸钾受热容易分解，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气．二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂．

    解答 解：高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂，能加快氯酸钾的分解速率．生成的氧气能增加氧气的质量．
    故选：A．

    点评 本题主要考查了催化剂的催化作用及其高锰酸钾受热分解的问题．在过程中高锰酸钾分解了，所以在本反应中高锰酸钾不是催化剂，而是其分解的产物二氧化锰做催化剂．对于高锰酸钾的分解，二氧化锰是由无到有，但是对氯酸钾分解却是始终如一，所以是二氧化锰作氯酸钾分解的催化剂

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    8．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）．每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，发生反应MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示：
    测定次数第一次第二次第三次第四次
    样品质量（g）1000100010001000
    氢氧化钠溶液质量（g）320640820900
    沉淀质量（g）23.246.45858
    求粗盐的纯度（写出解题过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．某化学兴趣小组的同学用如图1所示反应，来验证质量守恒定律．

    （1）小涵同学将5g镁条燃烧完后，称量石棉网上所得固体物质时，发现质量减少了，小雅同学认为该反应没有遵循质量守恒定律．你认为这种说法正确吗？错误（填“正确”或“错误”）．
    （2）小涵同学重新称得5g镁条，放在“密闭容器”中点燃，待反应完全后，称出所得全部固体质量为a，则a＞5 g（填“＞”、“＜”或“=”）． 
    （3）利用该反应来验证质量守恒定律时，最合理的实验装置是（如图2所示）C（填序号）．
    （4）小菊同学查阅资料发现，镁条在二氧化碳中也可以燃烧．于是她将纯净、足量的二氧化碳通入放有镁条的硬质玻璃管中，点燃使其燃烧，待反应停止并冷却，观察到管壁附着黑色颗粒和白色物质．经老师指点，证实了黑色固体为单质炭粒，白色固体是一种氧化物．于是小菊猜出了白色固体是氧化镁．其依据是化学反应前后，元素种类不变，并写出了镁条在二氧化碳中燃烧的反应式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    6．某化学探究小组为测定某稀盐酸的质量分数，取足量石灰石放在烧杯中，然后向其中逐滴加入146g稀盐酸，使之充分反应．最后测得生成二氧化碳的质量为8.8g．计算所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．好吃不过饺子，饺子是我国的传统食品，在北方地区有除夕夜吃饺子的习俗，饺子的制作过程中蕴含着许多化学知识．
    （1）煮饺子的水是硬水还是软水？可以用肥皂水检验，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，硬水软化是指除去硬水中的钙、镁化合物．
    （2）饺子煮熟后用漏勺将其从锅中捞出，这是利用了过滤（实验基本操作）的原理．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是（　　）
    A．水、氯化钠、铜都是由分子构成的
    B．装空气的注射器容易被压缩是因为气体分子间间隔较大
    C．离子是由原子得到或失去电子形成的
    D．化学变化中分子可分，原子不可分

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据如图回答下列问题：

    （1）a中水的作用吸收（有毒的）二氧化硫，防止污染空气
    （2）b中将使用分液漏斗的优点是控制液体的滴加速度，进而控制反应速度
    （3）c中应用的灭火原理是使可燃物的温度降低到着火点以下．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
    A．a物质的饱和溶液变不饱和溶液，可以降低温度
    B．t2℃时，50g物质a与50g水充分混合后所得溶液的总质量为100g
    C．t1℃时，a、c两物质溶液的溶质质量分数相等
    D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为b＞a＞c

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加．请你和小欣同学一起完成这项探究活动．

    【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，易溶于水并迅速放出氧气．
    【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠．
    【性质探究】
    实验主要操作步骤（如图1）主要实验现象结论
    （1）在集气瓶中加入少量MnO2（黑色固体），在仪器a中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液；打开仪器a的活塞，放出适量溶液后，在导管口放一根带火星的木条
    有气泡逸出，能使带火星木条复燃    		“鱼浮灵”溶于水生成过氧化氢
    （2）关闭仪器a，在仪器b中加入稀盐酸，打开活塞，放出适量溶液后，在导管口放一燃着的木条生成大量无色气泡，木条熄灭“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠
    【结果分析】主要成分是过碳酸钠，根据化学反应方程式：X+H2O═Na2CO3+H2O2，推出过碳酸钠的化学式X为Na2CO4．
    【工业制备】（如图2）
    （3）稳定剂的作用是防止H2O2分解（或防止过碳酸钠分解），稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
    （4）浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等）．
    【测定纯度】
    实验资料：过碳酸钠样品中的杂质不溶于水且不与水反应．
    实验原理：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
    实验装置：如图3所示
    交流与讨论
    Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度（样品中过碳酸钠的质量分数）．
    （5）装置②的作用是：吸收二氧化碳和氯化氢气体；
    （6）装置③的作用是：检验二氧化碳是否完全被吸收；
    （7）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于2.44g．
    Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是ABC（填序号）．
    A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
    B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
    C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
    Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g，则该样品的纯度为多少？（写出计算过程）

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