Question

1．通过海水晒盐可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下所示：

（1）在操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，都用到了一种仪器是玻璃棒．
（2）写出加入过量的BaCl₂溶液所发生的化学方程式BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
（3）在滤液中加入适量盐酸的目的是什么？

Answer 1

分析 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答 解：（1）在操作Ⅰ（溶解）、Ⅱ（过滤）、Ⅲ（蒸发）中，都用到了一种仪器是玻璃棒，作用分别是加速溶解、引流、使液体均匀受热．
故填：玻璃棒．
（2）写出加入过量的BaCl₂溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所发生的化学方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
故填：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
（3）因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此在滤液中加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
故答案为：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．

点评 加入碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液除去杂质时，碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液后再加入，否则过量的氯化钡溶液无法除去．