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    （2010?恩施州）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象．（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
    【答案】分析：利用金属与酸及金属与盐的反应规律，探究甲、乙、丙三种金属活动性．
    金属能置换酸中的氢，说明金属活动性处于H之前，并且反应速度（即产生气泡的速率）快，金属活动性强；不能置换出酸中氢者，活动性处于H之后；
    金属能置换出盐中金属，说明金属活动性比盐中金属活动性强，否则，活动性比盐中金属活动性弱．
    解答：解：实验（1）表明：金属甲、丙的活动性比铜强，金属乙的活动性小于铜；
    实验（2）表明，金属金属甲活动性大于丙；
    综合两个实验的结果，则可以得到甲、乙、丙三种金属活动性为：甲＞丙＞乙．
    故选A
    点评：根据金属与酸反应探究金属活动时，可根据是否放出氢气和放出氢气的速度判断金属的活动性强弱．
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    物质abcd
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    、
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    温度达到丙烷的着火点．（或其它合理答案均可）
    ．

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    OH-NO3-CO32-
    K+溶溶溶
    Ba2+溶溶不
    Cu2+不溶不
    （1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田．清液中含有的溶质主要是
    KNO3
    KNO3
    （填写物质的化学式）．
    （2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阳离子是
    Ba2+、Cu2+
    Ba2+、Cu2+
    ．
    （3）根据以上溶解性表判断，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液
    能
    能
    （填“能”或“不能”）发生复分解反应．若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：
    Cu（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Cu（OH）2↓
    Cu（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Cu（OH）2↓
    ．

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    （2010?恩施州）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
    物质 a b c d
    反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5
    反应后质量（g） 待测 2.56 7.2 0.5
    下列说法中错误的是（　　）

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