Question

某补钙剂的主要成分是碳酸钙．为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）．过滤，得到滤渣2.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙11.1g．计算：
（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数；
（2）某人除正常饮食之外，每天需补充0.64g钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克？

Answer 1

分析：（1）根据补钙剂的主要成分是碳酸钙，而且其他成分不含钙元素、不溶于水也不与稀盐酸反应，可得知与稀盐酸反应至不再产生气泡时，所得滤渣为补钙剂中的杂质，并可由生成氯化钙的质量11.1g根据反应的化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量；该补钙剂中碳酸钙的质量分数=

碳酸钙质量

碳酸钙质量+滤渣质量

×100%；
（2）由该补钙剂中碳酸钙的质量分数计算补钙剂中钙的质量分数，利用每天需补充钙元素的质量及补钙剂中钙元素的质量分数，计算每天需服用这种补钙剂的质量．

解答：解：（1）设补钙剂中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111
x           11.1g

100

x

=

111

11.1g

 
x=10g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数=

10g

10g+2.5g

×100%=80%
（2）该补钙剂中钙元素的质量分数=

40

100

×100%×80%=32%
每天需服用这种补钙剂的质量=0.64g÷32%=2g
答：（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数80%；（2）每天需补充0.64g钙元素，则每天需服用这种补钙剂2克．

点评：若已知混合物中化合物的质量分数，混合物中某种元素的质量分数=化合物中该元素的质量分数×混合物中该化合物的质量分数．