分析 (1)铁是在高温下炼制成,高温下会和空气中的氧气反应生成四氧化三铁或氧化亚铁,颜色都是黑色氧化物,氧化铁是红色氧化物,常温下缓慢氧化或电化腐蚀生成得到,氧化铁为红色,四氧化三铁为黑色;
(2)防止铁生锈就是使铁与水或氧气隔绝;
(3)首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可;
(4)四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体,可以近似地看怍是氧化亚铁和氧化铁的化合物.能与酸反应生成铁盐和亚铁盐;
(5)根据一氧化碳有毒分析;
(6)根据反应前后质量变化利用质量差法分析Fe203的质量,进而计算该赤铁矿中Fe203的质量分数;
(7)根据氧化性:Fe2O3>Fe3O4>FeO判断与CO反应的先后顺序,然后判断反应温度800℃(P点)时残留固体的成分;根据氧化性顺序及温度判断固体质量由48.0g变为46.4g时参加反应的物质,然后写出反应的化学方程式.
解答 解:(1)由于氧化铁为红色,四氧化三铁为黑色,则b的说法不正确,a说法正确.故填:a;
(2)防止铁生锈就是使铁与水或氧气隔绝,可以采用涂油或刷漆的方法.故填:刷漆;
(3)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4.
(4)四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水,化学方程式为:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O.
(5)由于CO有毒,不能直接排放,应该在排放尾气的导气管口放一盏燃着的酒精灯,将多余的CO气体通过燃烧除掉,故填:将多余的CO气体通过燃烧除掉,防止空气的污染.
(6)设该赤铁矿中Fe203的质量为x
Fe2O3 +3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2,质量减少
160 112 160-112=48
x l0.0g-7.6g=2.4g
$\frac{160}{48}=\frac{x}{2.4g}$
x=8g
该赤铁矿中Fe203的质量分数为$\frac{8g}{10g}$×100%=80%;
故填:80%;
(7)根据氧化性Fe2O3>Fe3O4>FeO可知,与CO发生反应时,Fe2O3优先反应,然后Fe3O4反应,最后FeO反应,根据图象曲线可知,加热到800℃时三种氧化物反应完全,此时固体为Fe,故填:Fe.
固体质量由48.0g变为46.4g时,对应温度为400-500℃,此时Fe2O3与CO反应,根据氧化性Fe2O3>Fe3O4>FeO可知,与CO发生反应时.失去氧48g-46.4=1.6g
氧化铁中氧元素为48*48/160=14.4g,铁元素质量=48-14.4g=33.6g
残余固体中氧元素质量=14.4g-1.6g=12.8g
铁氧原子个数比=(33.6/56)$\frac{33.6}{56}:\frac{12.8}{16}$=3:4,所以此时还原产物为Fe3O4
对应方程式3Fe2O3 +CO$\frac{\underline{\;400_500℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2;
故填:3Fe2O3 +CO$\frac{\underline{\;400_500℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2.
点评 本题考查了物质的检验与鉴别方法、铁及其氧化物的性质等知识,题目难度较大,注意掌握常见金属单质及其化合物性质,明确物质检验与鉴别的实验方案的设计方法.
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实验步骤 | 设计目的 |
将氢氧化镁加入到热水中搅拌,滴入酚酞试液,并在上方滴一些植物油. | ①隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关 |
实验方法 | 可能观察到的现象 | 相应结果或结论 |
①取两支试管,分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡,各滴加数滴酚酞试液.一支保持温度不变,另一支自然冷却. | ② 保持温度不变的红色不消失(或消失),自然冷却的红色消失. | ③红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关(或无关). |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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