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    12．下列叙述符合质量守恒定律的是（　　）
    A．水结成冰前后，质量保持不变
    B．红磷在氧气中燃烧生成固体的质量大于原来红磷的质量
    C．50mL水与50mL酒精混合后总体积小于100mL
    D．4g碳与4g氧气反应，一定生成8g二氧化碳

    分析 质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；是化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此分析解答即可．

    解答 解：A、水加热变成水蒸气，是物理变化，不是化学变化，不符合质量守恒定律；故选项错误．
    B、一定质量的红磷在空气中燃烧后，生成物的质量一定等于红磷与氧气的质量之和，生成固体的质量大于原来红磷的质量，故选项正确．
    C、50mL水和50mL酒精混合后总体积不等于100mL，是因为分子间有间隔，此变化为物理变化，不符合质量守恒定律；故选项错误．
    D、碳和氧气反应的化学方程式为：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3：8：11，故4g碳与4g氧气反应，不生成8g二氧化碳，故选项错误．
    故选B．

    点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源：2017届江苏省扬州市江都区五校联谊九年级下学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是

    A、60℃三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液

    B、将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，一定能得到其饱和溶液

    C、40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小

    D、将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素．能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题．
    （1）人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和石油．
    （2）天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式：CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H20．
    （3）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，试以氢气的性质分析氢气作为能源的主要优点氢气燃烧生成物只有水，对环境不会造成污染．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．人类社会的发展离不开能源，当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料．
    （1）化石燃料主要有煤、石油和天然气；
    （2）用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据不同沸点范围分馏出来的汽油、航空煤油、柴油等，石油分馏的过程属物理变化．石油中主要含有碳、氢元素，还含有硫、氮等元素，燃烧时会产生的污染物有SO2（写一种）
    （3）乙醇可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏得到，是一种清洁的可再生能源，在汽车中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当减少汽车尾气的污染，乙醇燃烧的方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子量之比为5：1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中，B和C的质量之比为（　　）
    A．2：17B．1：3C．3：5D．4：9

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是氯元素在元素周期表中的信息和氯原子结构示意图．下列说法错误的是（　　）
    A．氯的原子序数为17
    B．氯原子核外有3个电子层
    C．氯的相对原子质量为35.45
    D．在化学反应中，氯原子容易失去最外层电子

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．如图为实验室常用的制取气体装置：

    （1）仪器a的名称是集气瓶；组装A装置时，酒精灯应在固定试管之前（填“前”或“后”）放置．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，宜选用的发生装置是A（填装置标号，下同），不宜选用的收集装置是E．
    （3）实验室制取二氧化碳的研究中，在其他条件相同的情况下，进行如下实验：
    实验标号
    药品    		甲乙丙丁
    大理石（m0g）块状块状粉末状粉末状
    盐酸（过量）稀盐酸浓盐酸稀盐酸浓盐酸
    ①实验室制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    ②若要研究盐酸浓度大小对反应快慢的影响，可选择实验甲与乙（填实验编号）对照．
    ③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应快慢的因素是固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）．
    ④研究发现盐酸的浓度越大，产生气体越快．与甲比较，下列对丁分析正确的是A（填标号）
    A．反应更剧烈   B．产生的二氧化碳的质量更大   C．参加反应的大理石更多
    （4）请从实验原理、原料、发生装置、操作等方面，阐述下列实验中可以产生较平稳气体的主要原因．
    实验目的原料发生装置主要原因
    制取氧气粉末状二氧化锰和稀过氧化氢溶液B 

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列仪器的使用或操作准确无误的是（　　）
    A．
    加热KMnO4制取O2    		B．
    制取蒸馏水
    C．
    量取浓硫酸    		D．
    加热试管中液体

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    2．如图中A～E是初中化学常见的物质，已知A 和E都可以作燃料，其中A 是天然气的主要成分，请分析回答：

    （1）反应①的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
    （2）反应②的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
    （3）物质 B 的用途供给呼吸（答一条即可）；
    （4）E 物质作燃料的优点是无污染，生成物是水（答一条即可）．

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