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    取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．则下列判断正确的是（　　）
    A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化钙
    C．剩余固体质量为5gD．剩余碳酸钙质量为8g
    由于0.1mol碳酸钙的质量是0.1mol×100g/mol=10g，所以钙元素的质量为10g×
    40
    100
    =4g；则反应后固体的质量为：
    4g
    50%
    =8g，所以生成的二氧化碳质量是10g-8g=2g；
    设生成氧化钙的质量是x
    CaCO3
    高温
    .
    CaO+CO2↑
    56 44
    x 2g
    56
    x
    =
    44
    2g

    x=2.55g 这些氧化钙的物质的量为
    2.55g
    56g/mol
    =0.05mol
    根据以上分析可知A选项正确，BCD错误
    故选A
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    为确定某碳酸钠样品（只含有少量硫酸钠杂质）中所含碳酸钠的质量分数，可进行如下实验：称取样品100.0克，加水溶解，在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈明显的酸性，再加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤沉淀，并将沉淀烘干，称量沉淀，其质量为12.50克．
    请回答：
    （1）溶液用盐酸酸化的原因是______
    （2）氯化钡溶液需要过量的原因是______
    （3）判断氯化钡是否已过量的方法是______
    （4）计算样品中含Na2CO3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    把26g含有SiO2杂质的碳酸钙在高温下加热到质量不变，冷却后为17.2g，原物质中含碳酸钙______%，最后所得固体由______组成．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物，跟2摩/升的H2SO4110毫升完全反应后得氢气896毫升（标况）．将反应物过滤，滤渣经干燥，冷却后称量为1.28克．滤液中的金属离子全部是Fe2+，将滤液稀释至200毫升，再从中取出50毫升，向其中逐滴加入1摩尔/升的NaOH溶液，边加边振荡，当加至20毫升时溶液开始出现沉淀．求：
    （1）原混合物中的CuO多少克？
    （2）Fe2O3是多少克？
    （3）稀释后的200毫升滤液中Fe2+的摩尔浓度是多少？
    （原子量Cu：64Fe：56O：16H：1S：32）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    向一密闭容器内充入某混合气体．用电火花点燃，恰好能完全反应．此混合气体可能是由H2、CO、O2中的二种或三种混合而成．
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    ①由H2、O2混合而成，则H2分子与O2分子的个数之比为______．
    ②由CO、O2混合而成，则CO与O2分子的个数之比为______．
    （2）若此混合气体肯定由32gO2和其它二种气体组成，试讨论：
    ①若此混合气体总质量为62克，则H2、CO、O2三者的质量之比为：______．
    ②若混合气体总质量不作规定，则H2、CO、O2三者的质量之比为：______．
    ③在混合气体总质量不作规定且O2的质量为32克的情况下，混合气体中其它二种气体质量的取值范围为______，CO与H2两者的质量之间的关系是______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

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    可能需要的相对原子质量：Na（23）、C（12）、O（16）、H（I）、Cl（35.5）．

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