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    14．学校化学兴趣小组知道二氧化锰可作为过氧化氢分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作为过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
    （1）【问题】Al2O3 能不能作为过氧化氢分解的催化剂呢？
    （2）【猜想】Al2O3 能作为过氧化氢分解的催化剂．
    （3）[实验验证]
    实验步骤实验现象实验结论
    实验一取一支试管，倒入少量的过氧化氢，然后将带火星的木条伸入试管中木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解放出的氧气很少
    实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃Al2O3能加快过氧化氢的分解速率
    （4）【结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故 Al2O3能作为过氧化氢分解的催化剂．
    （5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明 Al2O3能作为过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验．
    实验三：【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变． 
    【实验步骤】
    ①准确称量 Al2O3（少量）的质量；
    ②完成实验二；
    ③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量；
    ④对比反应前后 Al2O3的质量．
    【讨论】如果 Al2O3在反应前后质量不变，则说明 Al2O3可以作为过氧化氢分解的催化剂．
    （6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：
    探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．

    分析 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂．要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，一般要注意从三个方面入手进行：一是探究加入该物质能否改变化学反应速率；二是探究反应前后该物质的质量是否改变；三是探究化学反应前后该物质的化学性质是否改变．

    解答 解：通过实验一探究Al2O3对过氧化氢分解速率的影响．实验1的步骤是：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢分解速率很慢．然后在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，带火星的木条复燃，可见，Al2O3能加快过氧化氢的分解速率．但不能说Al2O3就是过氧化氢的催化剂；
    实验三：通过实验前后两次称量，可知实验三是探究Al2O3在反应前后质量是否改变．将实验二反应后的物质进行过滤可得到Al2O3，必须经过洗涤、烘干后才称量，减少实验数据的误差；
    最后，还必须在增加一个实验：探究Al2O3的化学性质在反应后是否改变．只有Al2O3具备既能改变化学反应速率，其质量和化学性质在反应前后又保持不变，才能作为过氧化氢分解的催化剂．
    故答案为：【实验验证】

    实验步骤实验现象实验结论
    实验一
    实验二Al2O3能加快过氧化氢的分解速率
    实验三：（5）Al2O3在反应前后质量是否改变，称量；
    （6）Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．

    点评 本题探究Al2O3是不是过氧化氢分解反应的催化剂．中考有关催化剂的考查主要集中在催化剂的作用和探究某物质是不是过氧化氢或氯酸钾分解反应的催化剂．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，必须同时具备上述特点．

    练习册系列答案
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    ①三种物质都含有碳元素，都具有还原性
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    ③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
    ④CO2能产生温室效应，CO易于血液中的血红蛋白结合引起中毒
    ⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料．
    ⑥一氧化碳可用向下排空气法收集
    ⑦金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同
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    （6）观察图中元素的原子结构示意图，你发现的规律同一周期中，各原子的电子层数相同（或同一周期中，各原子最外层电子数依次递增）．

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    9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：

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    （3）原子序数为13和8的两种元素组成的物质化学式为Al2O3．
    （4）图中的“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，以下微观示意图所示物质属于混合物的是B，属于化合物的是D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．简答

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    （4）A中的试管口为什么应略向下倾斜？
    （5）如何检验你所收集的气体是氧气
    （6）检验氧气的方法是利用了氧气能够支持燃烧的性质．

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