Question

A．请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a    ：b    ．
（2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式    ，可选用的收集装置是    （填字母）．某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是     （填字母）．
B．某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：
[作出猜想]他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：Al＞Cu＞R，猜想二：    ，猜想三：R＞Al＞Cu，
[查阅资料]R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色．
[实验探究]为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究．

猜想	主要操作	主要现象	实验结论
猜想一	打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中	R丝表面覆盖了一层红色的物质	猜想一    （填“成立”或“不成立”）
猜想二	打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中	①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色 ②铝丝表面产生气泡较快 ③铜丝表面没有气泡产生	猜想二成立． R与稀硫酸反应的化学方程式为
猜想三		无明显现象	猜想三成立

[交流反思]
究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误．于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色    ；进而确认猜想三不成立，猜想二成立．

Answer 1

【答案】分析：A、（1）依据常用仪器回答；
（2）依据反应原理书写方程式；并据气体的密度和溶解性选择收集装置，据题意并结合装置选择发生装置；
B、【作出猜想】猜想二：根据其余两种猜想推断；
【实验探究】猜想一：根据实验现象推断；
猜想二：根据R与稀硫酸反应生成RSO₄和氢气写出方程式；
猜想三：根据实验结论，猜想三成立，即设计实验验证R的活动性比铝强；
【交流反思】根据铝与蓝色的RSO₄反应生成无色的硫酸铝和R进行判断．
解答：解：A、（1）标号仪器分别是试管和集气瓶；
（2）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故只能用向上排空气法收集；要较好地控制反应速率，可选用发生装置C，该装置中的注射器可以控制液体的滴加速度，达到控制反应速率的目的；
B、【作出猜想】猜想二：根据其余两种猜想可以猜想为：Al＞R＞Cu（或Cu＜R＜Al）；
【实验探究】猜想一：把R插入到硫酸铜溶液中，R丝表面覆盖了一层红色物质，说明R把铜置换出来，即R的活泼性大于铜，所以猜想一不成立；
猜想二：R与稀硫酸反应生成RSO₄和氢气，反应的化学方程式为：R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑；
猜想三：根据实验结论，猜想三成立，即设计实验验证R的活动性比铝强，可将打磨过的铝丝，插入到RSO₄溶液中，无现象发生，即可证明；
【交流反思】根据结论猜想二成立，说明铝的活泼性大于R，即铝与蓝色的RSO₄反应生成无色的硫酸铝和R，所以溶液由蓝色变成无色；
故答案为：
A．（1）试管；集气瓶；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑； B；C；
B．【作出猜想】Al＞R＞Cu  （或Cu＜R＜Al）；
【实验探究】不成立；R+H₂SO₄═RSO₄+H₂↑；将铝丝插入到RSO₄溶液中；
【交流反思】由蓝色变成无色．
点评：掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、收集方法等，在验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“两金夹一盐或两盐夹一金”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．