Question

【题目】过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。某探究小组的同学想了解过氧化钠放入氯化镁溶液中的情况，通过查阅资料得知：

a、过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气。反应方程式为：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑

b、氯化镁溶液呈酸性。

探究小组的同学把少量的Na2O2加入到一定量的MgCl2溶液中，可观察的现象是：产生气泡和______；充分反应后过滤。

（提出问题）滤液的成分是什么？

（猜想与假设）猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：NaCl、MgCl2

猜想四：NaCl、NaOH、MgCl2

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方式说明原因______________________。

（实验验证）

实验	现象	结论
实验一：取少量滤液滴入几滴无色酚酞溶液，震荡。	__________________________	猜想二成立
实验二：取少量滤液加入______________。	产生有白色沉淀	猜想三成立

（评价与反思）

若向NH4NO3溶液中加入一定量的Na2O2，产生的气体是_____________________。

Answer 1

【答案】 白色沉淀产生 （表述出相近意思即可） 2NaOH +MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 溶液变为红色 NaOH溶液（Ca(OH)2溶液等合理答案即可） 氧气和氨气 （O2，NH3）

【解析】由于过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，所以可观察的现象是：产生气泡和白色沉淀产生；

【猜想与假设】由于氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为：2NaOH +MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl；所以氢氧化钠和氯化镁不能共存，故猜想四不合理。

【实验验证】要证明猜想二成立，即证明溶液中含有氢氧化钠，溶液显碱性，取少量滤液滴入几滴无色酚酞溶液，震荡，溶液变为红色；要证明猜想三成立，即证明溶液中含有氯化镁，取少量滤液加入NaOH溶液或Ca(OH)2溶液等，如果有白色沉淀，猜想三成立。

【评价与反思】由于过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硝酸铵反应生成硝酸钠、水和氨气，所以若向NH4NO3溶液中加入一定量的Na2O2，产生的气体是氧气和氨气。