【题目】水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。请回答下列有关问题:
(1)活性炭常用于净水,是利用其__________。
(2)建设新农村后,村民已经用上自来水,加入_________可检验自来水是否为硬水。日常生活中通过________的方法可降低水的硬度。
(3)实验室通常用下图装置来电解水,该装置中,A试管的电极与电源的______极相连;当A试管中产生的气体体积为10mL时,B试管中产生的气体体积为______mL。
(4)下列做法有利于节水的是________(填字母序号)。
A.农业上改漫灌为滴灌 B.用大量水冲洗汽车
C.用淘米水浇花 D.用洗衣服水冲厕所
【答案】 吸附性 肥皂水 煮沸 负 5 ACD
【解析】本题主要考查净化水的方法,水的电解实验等知识,解答时要了解净化的方法、原理和活性炭等物质的性质知识。
(1)活性炭具有吸附性,能够吸附色素和异味,可用于净水;
(2)硬水中含有较多的钙镁化合物,与肥皂水不易起泡沫,易起渣,而软水则与肥皂易起泡沫,所以可用肥皂水区分硬水和软水;通过加热煮沸可以使硬水中的可溶性钙镁化合物发生反应以水垢的形式析出,形成含较少可溶性钙镁化合物的软水;
(3)由电解水的简易装置示意图可知,A试管中收集的气体较多是氢气,应是电源的负极产生的气体, A电极为电源的负极,由电解水的简易装置示意图可知,A、B两试管内气体的分别是氢气和氧气,体积比为2:1,所以当A试管中产生的气体体积为l0mL时,B试管中产生的气体体积为5mL;
(4)A、农业上改漫灌为滴灌可以节约用水,正确;B、用大量水冲洗汽车,浪费水资源,错误;C、用淘米水浇花可以节约用水,正确;D、用洗衣服水冲厕所可以节约用水,正确。故选ACD。
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【题目】用以下装置进行气体的实验室制取和性质实验。
⑴用氯酸钾和二氧化锰制氧气选择图____装置,化学方程式为_________, 用该图方法收集氧气的依据是_________________________。
⑵制取二氧化碳用图_______装置,化学方程式为____________,检验二氧化碳已收集满的方法是_________,长颈漏斗末端位于液面下的原因是__________________。
⑶将二氧化碳通入装置C中,紫色石蕊溶液变____,原因用化学方程式表示为______________。
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【题目】下列装置可制取有关气体,请回答
(1)仪器a、b的名称是:a_____;b_____;
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____,该反应的基本反应类型是_____(填“分解”或“化合”)反应;如用E装置收集氧气,当观察到_____时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶中。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____,应选用的收集装置是_____
(4)如图装置可用来测量生成的O2的体积,检验该装置气密性的方法是:当把针筒里的活塞内推时,若看到_____,说明气密性良好。
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【题目】t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
⑴ 烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态?_______(填“是”“否”或“无法判断”)。
⑵ 烧杯①中溶解的溶质是________(写化学式)。
⑶ 将t1℃时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液,需加水_________g。
⑷ 关于图1中烧杯内的物质,下列说法正确的是__________。
a.烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
b.两烧杯同时蒸发少量的水,两烧杯中都一定有固体析出
c.将两烧杯中的溶液混合到一起,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体
d.将温度升高到t2℃,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
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【题目】图1是初中化学的几种常用仪器,根据要求回答问题:
(1)写出仪器C的名称________.
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气,应选用的仪器是_____(填字母序号),反应的化学方程为_____________;若用稀盐酸制取二氧化碳气体,还需要的药品为________________,检验二氧化碳气体已集满的方法是_____________________________________.
(3)小明为了用图2装置收集一定量的氧气,装置接口连接的顺序为____,量筒的作用_____________.
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【题目】在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。
(1)图A是硒元素在元素周期表中的部分信息,其相对原子质量是__________。
(2)图中属于同种元素的微粒是__________(填字母),属于相对稳定结构的是_______(填字母)。
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【题目】下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列叙述错误的是
A.t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度都是50g
B.t2℃时,在两种饱和溶液中,溶质的质量甲一定大于乙
C.t2℃时,将甲的饱和溶液降温至t1℃,其溶质的质量分数减小
D.t1℃时,将30g甲放到50g水中,所得溶液的溶质质量分数为37.5%
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【题目】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可制备氧气,该反应的化学方程式为____________________,但实验中发现有刺激性气味的气体产生。
(提出问题)刺激性气味的气体是什么呢?
(猜想假设)猜想一:臭氧(化学式为O3) 猜想二:HCl 猜想三:Cl2
同学们认为不需要实验验证就可以判断猜想_______________是错误的,理由为_______________。
(查阅资料)(1)C12+H2O===HC1O+HCl。
(2)臭氧在MnO2存在的情况下极易分解成氧气。
(3)氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
(实验探究)
查阅资料后大家认为猜想一是错误的,理由为____________________________。他们进一步又做了如下实验:取氯酸钾和二氧化锰的混合物放人试管中加热,将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口(如图),看到的现象是_____________,再将湿润的淀粉碘化钾试纸悬于试管口,试纸变_______________色,最终证明猜想三正确。
(反思拓展)
(1)欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,需证明二氧化锰的________、________在反应前后不变。
(2)自来水厂常用氯气来杀菌消毒,氯气和水反应后会产生H+、Clˉ和ClOˉ,而野外常用漂白粉[主要成分化学式为Ca(ClO)2]。你认为在水中起杀菌消毒作用的离子是_____________。
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【题目】下图是某研究性学习小组设计的几种装置,请你分析并回答下列问题:
(1)图A中仪器①名称为________,发生反应的化学方程式为______________;
(2)用浓硫酸(溶质质量分数为98%,密度为1.84 g/mL)和水按照体积比为1︰10配制该实验所需的稀硫酸,所得稀硫酸的溶质质量分数约为________(保留到0.1%)。若对稀硫酸进行如下操作,溶液的pH因化学变化而升高的有______(填字母序号);
a.加少量水 b.加少量铁粉 c.加少量浓硫酸
(3)装置B是实验室常见的气体发生装置。源源同学从装置B得到启发,又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C(夹持仪器都略去),用来制取二氧化碳,则C与B相比都具有的优点是__________,用装置B或C制取二氧化碳的化学反应方程式为___________;
(4)用装置D探究CO2的部分性质,若关闭Ⅱ阀,打开Ⅰ阀,紫色小花(用石蕊溶液染成)变红;若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,紫色小花不变红,则甲瓶中所盛的试剂可能是______(填序号)。
①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液
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