将氯酸钾和二氧化锰的混合物27.5克放入大试管中加热.充分反应后.冷却称量.试管内剩余物质的质量为17.9克.则在反应过程中产生氧气多少克?剩余物质是什么?各多少克．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将氯酸钾和二氧化锰的混合物27.5克放入大试管中加热，充分反应后，冷却称量，试管内剩余物质的质量为17.9克，则在反应过程中产生氧气多少克？剩余物质是什么？各多少克．

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，混合物减少的质量就是生成的氧气的质量．
（2）根据氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应的方程式，由氧气的质量可求出氯化钾的质量，由此求出二氧化锰的质量．

解答：解：（1）由题意可知，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差为：27.5g-17.9g=9.6g
（2）设10.7g固体物质中氯化钾的质量为x
2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑
149 96
x 9.6g

149

9.6g

x=14.9g
由于是充分反应，所以没有剩余的氯酸钾，所以17.9g固体物质中二氧化锰的质量为：17.9g-14.9g=3g
答：（1）产生氧气的质量为9.6g，（2）17.9g固体物质中氯化钾的质量为14.9g，二氧化锰3g．

点评：解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算．

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．

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b（填“＜，＞，或=”）
②产生氢气的速率：a

b（填“＜，＞，或=”）
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①产生氢气的质量为

g．
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