Question

（8分）将25克石灰石 (杂质不溶于水，也不与酸反应)放入烧杯中，恰好与100克稀盐酸完全反应，生成8.8克二氧化碳。试计算：（1）原样品中碳酸钙的质量分数；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

（1） 80%       （2）14.6%

【解析】利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量和HCl的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数和所用盐酸的质量分数

解：设石灰石中碳酸钙的质量为x 。盐酸中HCl的质量为y------(1分)

CaCO₃+2HCl= CaCl₂ +H₂O +CO₂↑ 　        （2分）

 100     73                  44

  x      y                 8.8g            (1分)

    

解得:   x = 20g                             （1分）

则碳酸钙的质量分数=20 g  /25 g×100% =80%（1分）

    

Y=14.6g                                     (1分)

盐酸中的溶质质量分数为:14.6g/100g ×100% =14.6%（1分）