Question

4．将铁、镁的混合物9.8克，溶解在足量某浓度的稀盐酸中，当金属完全溶解后共收集到0.4克氢气，在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成沉淀的质量为（　　）

• A． 15.7g
• B． 16.6g
• C． 21.7g
• D． 23.7g

Answer 1

分析 将铁、镁的混合物9.8克，溶解在足量某浓度的稀盐酸中，生成了氯化亚铁和氯化镁和氢气，在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，又生成了氢氧化亚铁沉淀和氢氧化镁沉淀，由此可知生成沉淀的质量比金属的质量增加了氢氧根的质量，根据反应的方程式找出生成的氢气与氢氧根离子的关系即可计算．

解答 解：设氢氧根离子的质量为x，
由方程式：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl可知：
2Cl^-～H₂～2OH^-
      2   34
     0.4g x
$\frac{2}{34}=\frac{0.4g}{x}$   解得：x=6.8g
可生成沉淀的质量为：9.8g+6.8g=16.6g．
由以上计算可知，B正确．
故选B．

点评 本题的难度比较大，解答本题的关键是利用物质间的反应找出关系式，利用关系式进行计算比较简便．