Question

钙是人体内不可缺少的营养元素，老年人缺钙会引起骨质疏松，容易骨折．目前市面上有许多高钙片出售．某化学兴趣小组为检验商品标签所列的成分含量是否与实际相符（如图）．取2片片剂，研碎放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气体为止，共用去稀盐酸10.0g．称量烧杯中剩余物质的质量为13.9g（不含烧杯的质量．假定钙片中其他成分不跟盐酸反应但能溶于水）．试求：
（1）反应后所得CaCl₂溶液中溶质的质量分数．
（2）通过计算判断此钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．

Answer 1

【答案】分析：根据质量守恒定律进行分析，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量，根据反应的方程式．求出反应后所得CaCl₂的质量以及每片中碳酸钙的质量，即可判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．
解答：解：（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以，生成二氧化碳的质量为：2.5g×2+10g-13.9g=1.1g；
设2片片剂中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
x           y         1.1g

 x=2.5g

y=2.775g
反应后所得CaCl₂溶液中溶质的质量分数=×100%=20%
（2）每片中含有碳酸钙的质量为：=1.25g＜1.50g
所以，钙片中碳酸钙的含量标注不属实．
故答为：（1）反应后所得CaCl₂溶液中溶质的质量分数为20%；（2）钙片中碳酸钙的含量标注不属实．
点评：本题考查利用化学式和化学反应方程式的计算，学生明确常化学式计算的方法、化学反应中何种物质的质量可代入方程式计算是解答的关键．