【题目】某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如下。
【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。
请回答下列问题：
（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是 ；
（2）脱硫过程的化学方程式为：2CaCO3 +2 SO2 +O2+4H2O＝2CaSO4·2H2O +2 ；
（3）实验室完成过滤操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯以及 （填字母序号），滤渣X的化学式为 ；
（4）产品K2SO4在农业生产中可做农作物生长的 （填写一种用途），将NH4Cl溶液通过： 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体；
（5）反应Ⅰ的温度需要控制在60~70℃，其原因为 ；
A．60~70℃反应速率较快
B．高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率
（6）(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，其中浓氨水的作用是
（7）下列洗涤产品K2SO4晶体的方法中，你认为最好的方法是 。
A．常温时蒸馏水洗 B．冰水洗 C．饱和硫酸钾溶液洗
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【题目】自然界中的碳循环
碳是组成生物体的基本元素之一，也是组成煤、石油、天然气等的主要元素之一。自然界中的碳循环主要是通过CO2来实现的。如图是碳循环主要途径的模式图。
（1）结合图4，下列关于碳循环的认识正确的是（填序号 ） 。
A．有机物和无机物可以相互转化
B．碳循环过程只涉及到化学变化
C．碳循环过程中，各元素的化合价都不变
D．燃烧过程中能量的转化形式是化学能转化为热能和光能
（2）用化学方程式表示图 4碳循环中的下列变化：①动物体内的葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化，生成二氧化碳和水 。②消耗二氧化碳的一种方式 。
（3）从化学的视角看物质
目前，人们对二氧化碳的评论褒贬不一。若以“二氧化碳的利与弊”做为论题，你的观点是
，请列举有力的证据论证你的观点。
要求：①论据简洁、论证充分。②同一论据举出一个事例即可。③字数在100字以内。
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【题目】兴趣小组在研究溶液的酸碱性时发现，Mg与NH4Cl溶液（酸性）反应有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【提出猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。
【查阅资料】NH3和HCl常温下会生成NH4Cl固体；NH3、HCl极易溶于水。
【实验探究】
为确定是否含有HCl，将气体通入含有硝酸的硝酸银溶液中，观察到_________，说明该气体中无HCl。
为了探究NH3和H2是否存在，又设计如下实验装置（假设每步反应均完全）：
Ⅰ. A中观察到_________，证明有NH3；
Ⅱ. B中玻璃管内观察到__________，证明有H2；
【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应产生的气体是NH3和H2。
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为无需单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理并阐述理由_________。
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【题目】下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
B．空气中各种成分的含量是相对稳定的
C．空气是一种十分重要的天然资源
D．PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一
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【题目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成（友情提示：NaCl、BaCl2溶液呈中性），进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含 。可能含有 。
（2）生成白色沉淀的化学方程式为 。
（3）无色滤液中呈碱性的物质可能含有Na2CO3；NaOH；NaOH和Na2CO3。
实验证明如下：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 无色滤液中含有 |
②在①反应后的试管中滴加 | 溶液变为红色 | 无色滤液中含有Na2CO3、NaOH |
（4）白色粉末的成分是 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】金属镁是一种重要的金属。小明在做镁带燃烧实验时，发现从实验室中取出来的镁条表面呈灰黑色，这灰黑色物质是什么呢？是氧化镁吗？小明想了一下，很快就把它否定了，他的理由是 。小明通过查阅资料灰黑色固体为碱式碳酸镁。
【查阅资料】1．碱式碳酸镁有多种组成。如Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、等，可以表示为xMgCO3·yMg(OH)2(x、y都是正整数)。
2．MgCO3
MgO +CO2 ↑ ；Mg(OH)2
MgO +H2O
3．碱式碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水。
Ⅰ．确定镁带表面碱式碳酸镁的成分
小明同学为确定镁带表面碱式碳酸镁的组成，设计如图所示的实验：
图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
【实验步骤】
①按图组装好仪器后， ；
②称取灰黑色样品，并将其放入硬质玻璃管中；
③打开弹簧夹，反复推拉注射器；
④称量E、F的质量，E的质量为87.6g，U型管F的质量为74.7g；
⑤关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行；
⑥打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；
⑦再次称量E、F的质量，E的质量为89.4g，U型管F的质量为87.9g。
【问题讨论】
（1）补充好实验步骤 ，E中所装药品是 ；
（2）C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是 ，若没有G装置，则测定的x的值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；
（3）步骤⑥目的是 ；
（4）根据上述实验数据，推算该碱式碳酸镁的化学式为 。
Ⅱ．测定镁带样品纯度
【问题讨论】
（5）装置B的作用是 ，装置C的作用是 ；
（6）称取1.0g镁带样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氢气的体积为0.448 L（已知该实验条件下氢气的密度为0.089g/L），计算镁带样品纯度（写出计算过程，2分）
（7）有同学认为用这种方法测定的结果一定偏大，原因是 ；
（8）小江同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）也可测定样品中单质镁的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果偏低，你认为原因可能是 。（填序号）
①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置
②二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收
③装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收
④实验结束时烧瓶中残留二氧化碳
⑤气体从氢氧化钠溶液中逸出时带走部分水蒸气
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学。利用图中仪器和装置回答下列问题。
（1）配制一定质量分数的NaCl溶液，除需要量筒外，还需上述玻璃仪器中的_____ （填序号）。
（2）实验室制取的CO2中常混有HCl气体，为除去CO2中少量的HCl气体，不纯的气体应从E装置____________管口进入；实验室收集二氧化碳时，可选用的收集装置是____________ （填字母代号）
（3）SO2和Cl2均有毒有害，实验室可将两者同时通入水中，生成两种酸，发生的反应为：SO2+Cl2+2H2O═（酸）+2HCl，其中另一种酸的化学式是______；向吸收液中投入锌粉会见到大量气泡，此时发生的反应属于___________反应（填写基本反应类型）。
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