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(2006?黄石)室温下,有一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其溶质的质量分数减小,下列操作可行的是
③(或③和②)
③(或③和②)
.(填写序号)
①升高温度,加入一定质量的KNO3晶体;  ②加入少量的水;  ③降低溶液温度;  ④恒温蒸发溶剂.
分析:①运用硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,升高温度硝酸钾的饱和溶液虽能变为不饱和溶液但溶质质量和溶液质量都不变,结合溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%可知升高温度溶液溶质质量分数不变,但加入硝酸钾晶体能溶解所以溶液中溶质质量增大溶质质量分数增大解答.
②运用加入少量的水,溶质质量没变,溶液质量增大,溶质质量分数减小解答.
③运用降低温度溶质硝酸钾会结晶析出,溶液中溶质质量减小,溶质质量分数减小.
④蒸发溶剂溶质会结晶析出,但温度不变还是室温下的硝酸钾的饱和溶液,饱和溶液溶质质量分数=
溶解度
100g+溶解度
×100%,溶解度不变饱和溶液溶质质量分数不变解答.
解答:解:①硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,升高温度硝酸钾的饱和溶液虽能变为不饱和溶液但溶质质量和溶液质量都不变,结合溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%可知升高温度溶液溶质质量分数不变,但加入硝酸钾晶体能溶解所以溶液中溶质质量增大溶质质量分数增大,①方法不可行..
②加入少量的水,溶质质量没变,溶液质量增大,溶质质量分数减小,此方法可行.
③降低温度溶质硝酸钾会结晶析出,溶液中溶质质量减小,溶质质量分数减小,此方法可行.
④蒸发溶剂溶质会结晶析出,但温度不变还是室温下的硝酸钾的饱和溶液,饱和溶液溶质质量分数=
溶解度
100g+溶解度
×100%,溶解度不变饱和溶液溶质质量分数不变,此方法不可行.
故答案:②和③(或③和②)
点评:本题考查了降低溶液溶质质量分数的方法,要注意:首先加入溶剂一定可行;改变温度要看溶质的溶解度的随温度的变化情况,溶解度随温度升高而增大的不会析出晶体溶剂的量不变溶质质量分数就不变,溶解度随温度升高而减小的溶质会析出溶剂量不变溶质质量分数减小.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2006?泰安)小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时,设计了如图所示的对照实验:
他设想在室温下,先取少量氢氧化钙粉末分别放入两只烧杯中,在Ⅱ烧杯中加入一定量的蒸馏水,在I烧杯中加入含等量蒸馏水的浓盐酸,充分搅拌,一段时间后,观察现象.
根据上述情况,请回答以下问题:
(1)你认为要得到可靠的实验结论,需要保证实验I、Ⅱ中
氢氧化钙粉末的质量
氢氧化钙粉末的质量
完全相同.预测通过观察
实验I中白色粉末消失成为无色溶液或(实验I中的浑浊程度比实验Ⅱ中小)
实验I中白色粉末消失成为无色溶液或(实验I中的浑浊程度比实验Ⅱ中小)
的现象,说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应;
(2)设计对照实验Ⅱ的目的是
排除氢氧化钙粉末溶于水的因素,以证实氢氧化钙粉末与盐酸发生化学反应
排除氢氧化钙粉末溶于水的因素,以证实氢氧化钙粉末与盐酸发生化学反应

(3)如果不采用对照实验,请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应:
在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水,再滴加2--3滴酚酞试液,浑浊液变红,然后加入适量盐酸至红色消失,变为无色液体,说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应
在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水,再滴加2--3滴酚酞试液,浑浊液变红,然后加入适量盐酸至红色消失,变为无色液体,说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应

(4)写出该反应的化学方程式
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2006?黄石)被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H2O2),俗称双氧水,是一种无色的液体,常用作氧化剂、消毒杀菌剂、漂白剂等.在较低温度和少量催化剂(如MnO2)条件下,它能迅速分解,生成氧气和水.
问:(1)过氧化氢分解反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)若在实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气,可采用实验室制取
二氧化碳
二氧化碳
气体的反应装置,主要理由是
都是固体和液体的不加热反应
都是固体和液体的不加热反应

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2006?黄石)下列基本实验操作中,其操作正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2006?黄石)1974年,在我市大冶城区附近,发现了距现在两三千年前的铜录山古矿冶遗址,曾一时震动全世界,国务院宣布它为全国重点文物保护单位.该地区蕴藏着丰富的绿色孔雀石铜矿,某校初三化学兴趣小组同学对此非常好奇,他们收集铜录山附近的孔雀石(假设为纯净物),进行探究:
提出问题:孔雀石是由哪些元素组成的?
猜想:查阅相关资料后,猜想绿色固体孔雀石可能是铜绿,它在受热的情况下分解,生成CuO、CO2、H2O.
设计与实验:
①对试管内的绿色固体加热,至完全分解,观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,B装置的作用是
检验产物中是否有水
检验产物中是否有水
,C装置中的现象是
变浑浊
变浑浊

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色.
③取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出.
实验结论:绿色固体物质中含有
铜、碳、氢、氧
铜、碳、氢、氧
等元素.(提示:装置内的空气因素忽略不计)
表达与交流:
(1)上述③中发生的化学方程式为
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

(2)反应完成后,如果先移去酒精灯,可能出现的现象是
C装置中液体会倒流进入B装置
C装置中液体会倒流进入B装置

(3)如果将B、C两装置对调,行吗?为什么?
不行.若对调则无法证明加热绿色固体是否有水生成.
不行.若对调则无法证明加热绿色固体是否有水生成.

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