Question

【题目】向含有碳酸钠和氢氧化钠的混合物溶液中逐滴加稀盐酸，充分反应后，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，请根据图像回答下列问题：

(1)ob段发生反应的基本类型是____________。

(2)bd段反应的化学方程式为____________。

(3)a、b、c、d、e五点对应的溶液中，含有两种溶质的有______________。

A．a B．b C．c D． d E．e

Answer 1

【答案】 复分解反应 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2 ↑ BCE

【解析】由题目的信息可知：一定质量的NaOH溶液与Na2CO3溶液中逐滴加稀盐酸，稀盐酸优先于氢氧化钠反应，图中0b段表示的是氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钠的过程，酸碱中和反应属于复分解反应；(2)bd段表示的是碳酸钠和盐酸反应生成气体的过程，化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑；(3)a、b、c、d、e五点对应的溶液中，含有两种溶质的有：a表示氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶质为碳酸钠、氯化钠和氯化氢；b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，此时溶质为氯化钠和碳酸钠；c表示碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水二氧化碳，但碳酸钠有剩余，溶质为氯化钠和碳酸钠；d表示碳酸钠和盐酸完全反应，此时溶液中溶质为氯化钠；e表示盐酸过量，故溶液中溶质为氯化钠和氯化氢。故选BCE。