Question

7．某钢铁厂用于炼铁的石灰石主要成分是CaCO₃，课外小组同学取来该石灰石样品24g，粉碎后，将125g一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：

次数	一	二	三	四	五
加入稀盐酸的质量/g	25	25	25	25	25
剩余固体的质量/g	19	14	9	4	4

（1）石灰石样品中CaCO₃的质量为20g；
（2）第四次恰好完全反应；
（3）求最后所得溶液中CaCl₂的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）样品质量和剩余固体的质量差即为碳酸钙的质量；
（2）由表中数据可知，第四次反应后剩余固体质量不再减小；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据提供的数据可以计算最后所得溶液中CaCl₂的质量分数．

解答 解：（1）石灰石样品中CaCO₃的质量为：24g-4g=20g，
故填：20．
（2）由表中数据可知，第四次反应后剩余固体质量不再减小，说明第四次恰好完全反应．
故填：四．
（3）解：设生成CaCl₂和CO₂的质量分别为x、y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100　　　　 111　　　 44
20g　　　　　x　 　　　y
$\frac{100}{20g}$=$\frac{111}{x}$，
x=22.2g，
$\frac{100}{20g}$=$\frac{44}{y}$，
y=8.8g，
CaCl₂的质量分数为：$\frac{22.2g}{20g+125g-8.8g}$×100%=16.3%，
答：CaCl₂的质量分数为16.3%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．