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    下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中不正确的是（　　）

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    A．该实验证明空气中氧气的含量约占
    1
    5
    ，空气是混合物
    B．实验时红磷一定要过量
    C．插入燃烧匙时不能过慢，否则反应停止装置冷却到室温后打开弹簧夹上升水面要大于
    1
    5
    D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭装置冷却到室温后才能打开弹簧夹
    A、结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的
    1
    5
    ，所以A正确．
    B、红磷过量，能把氧气全部耗尽，实验结论精确．所以B正确．
    C、插入燃烧匙时不能过慢，否则里边的空气受热膨胀，反应停止装置冷却到室温后打开弹簧夹上升水面要大于
    1
    5
    ，所以C正确．
    D、红磷燃烧的现象应是大量的白烟，不是白雾，所以D不正确．
    故选D．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
    ①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
    ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
    ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3；
    ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
    （1）请写出步骤②和③的化学方程式．
    ②：
     
    ；
    ③：
     
    ．
    （2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体
     
    （写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是
     
    溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵
     
    硝酸铵（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．
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    实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
    ③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
    ④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
    试回答：
    （1）鼓入空气的目的是
     
    ，装置A中试剂X最适宜选用
     
    ．
    （2）若没有C装置，则会导致测定结果
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （3）E装置的作用是
     
    ．
    （4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
    查阅资料：获得的资料有：
    （1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
    （2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
    （3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
    精英家教网（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
    方案设计和实施：根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
    方案1：根据下图所示装置实验．
    （1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是
     
    ．
    （3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是
     
    ．
    （4）记录数据如下：
    钙片质量 空洗气瓶质量 澄清石灰水的质量 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
    25g 100g 200g 300.4g
    方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
    加入稀盐酸的质量 100g 200g 300g 400g
    充分反应后烧杯及杯内物质总质量 222.8g 320.6g 418.4g 518.4g
    分析和评价：
    （1）方案1和方案2中合理的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是
     
    ．
    （3）要使用查阅资料（3）中介绍的方法，还需要学习的是
     
    ．
    结论：经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
    ①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
    ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
    ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可以循环利用；
    ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
    （1）请写出步骤②和③的化学方程式．
    ②：
     
    ；③：
     
    ．
    （2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体
     
    （写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是
     
    溶液．
    Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．
    精英家教网
    实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
    ③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
    ④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
    试回答：
    （1）鼓入空气的目的是
     
    ，装置A中试剂X最适宜选用
     
    ．
    （2）若没有C装置，则会导致测定结果
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （3）E装置的作用是
     
    ．
    （4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
     
    （结果保留一位小数 ）．

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    科目：初中化学 来源：2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（广东赛区）初赛试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
    ①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
    ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
    ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可以循环利用；
    ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
    （1）请写出步骤②和③的化学方程式．
    ②：    ；③：    ．
    （2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体    （写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是    溶液．
    Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．

    实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
    ③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
    ④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
    试回答：
    （1）鼓入空气的目的是    ，装置A中试剂X最适宜选用    ．
    （2）若没有C装置，则会导致测定结果    （填“偏大”或“偏小”）．
    （3）E装置的作用是    ．
    （4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为    （结果保留一位小数 ）．

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    科目：初中化学 来源：期中题 题型：不定项选择题

    下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中正确的是
    [     ]
    A．此实验可测得氧气约占空气质量的1/5
    B．实验时红磷过量不过量对实验结果无影响
    C．集气瓶中的水主要作用是使气体迅速降温，节省实验时间
    D．此实验可以通过量筒中水的体积变化得出消耗O2体积

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