【题目】为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果,安妮同学用如图1所示的装置进行了两次实验,在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰,分别将注射器内盛有的3ml5%的双氧水注入试管中,利用注射器收集氧气,收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。
(1)装入药品前检查该装置气密性的方法是________________________________,开始实验时注入双氧水的方法是________(填序号)。
A快速推注射器活塞
B缓慢推注射器活塞
另一种方法除了误差较大,还可能造成的后果是________,实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的原因是______________。
(2)根据________________________氧气的体积不同,可比较两种催化剂的催化效果,通过图像除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好,还能得出的结论是____________________。
(3)由氧化铜催化的反应,t0~t1时间段反应速率逐渐变____________(填“快”或“慢”),原因是________________________;t1~t2时间段反应速率又逐渐变________________(填“快”或“慢”),原因是____________________。
【答案】将试管放入热水中,若注射器活塞向外移动,U型管内液面左侧降低,右侧升高,说明装置的气密性良好 B 产生大量气体,使内部气压急剧增大,将试管上的活塞冲出 反应放热,使试管内气压大于外界大气压 相等的时间收集氧气 反应时间足够长,双氧水完全分解,产生氧气的体积相同 快 反应放热,温度升高,反应速率逐渐加快 慢 过氧化氢溶液浓度逐渐下降
【解析】
(1)装入药品前检查该装置气密性的方法是将试管放入热水中,若注射器活塞向外移动,U型管内液面左侧降低,右侧升高,说明装置的气密性良好;开始实验时应该缓慢推注射器活塞注入双氧水,若快速推注射器活塞,会造成较大误差,还可能造成产生大量气体,使内部气压急剧增大,将试管上的活塞冲出;实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的原因是反应放热,使试管内气压大于外界大气压。
(2)根据相等的时间收集氧气的体积不同,可比较两种催化剂的催化效果,通过图像除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好,还能得出的结论是反应时间足够长,双氧水完全分解,产生氧气的体积相同。
(3)由氧化铜催化的反应,t0~t1时间段反应速率逐渐变快,原因是反应放热,温度升高,反应速率逐渐加快;t1~t2时间段反应速率又逐渐变慢,原因是过氧化氢溶液浓度逐渐下降。
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【题目】为测定某黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量SiO2)的纯度,如图所示进行实验:称取一定质量样品,研细后放入装置中充分燃烧,反应方程式为:6CuFeS2+19O26CuO+2Fe3O4+12SO2。实验前、后称量装置D的质量,差值为二氧化硫的质量,再根据方程式计算出 的质量,从而确定黄铜矿的纯度。(装置气密性良好;SiO2 不参与反应)资料:SO2+2NOH=Na2SO3+H2O;2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O。
(1)将样品研细的主要目的是________。
(2)装置A中,浓硫酸的作用是________;装置A的另一个作用是______。
(3)样品煅烧充分后应继续通一会儿空气,是为了______。
(4)装置C的作用是_______,为了提高测定结果的精确度,该实验还需做的一个改进是______。
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【题目】2016年12月26日,合肥地铁一号线正式通车,实现了我省地下交通的新突破。
根据下图回答下列问题:
(1)图中所示材料中,属于金属材料的是__________(填一种即可,下同);属于有机合成材料的是____________;石墨电刷的使用主要利用其__________性。
(2)地铁车身的表面都喷上一层油漆,目的 是为了防止铁与空气中的_____________发生反应而生锈。
(3)轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分,钢和生铁都是铁的合金,它们的区别
在于钢的含碳量_______(填“高于”或“低于”)生铁。合金跟纯金属相比,其组成和内部结构发生变化,从而引起________的变化(填一条物理性质即可)。
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【题目】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析正确的是
A. A的溶解度比B大
B. 将50℃时A、B的饱和溶液降温到20℃时,晶体析出A大于B
C. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶剂的质量比为1:2
D. 将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至50℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C
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【题目】下图为三种物质的溶解度曲线,以下说法正确的是( )
A. MgSO4的溶解度随温度的升高而不断增大
B. t1℃时,KCl溶液的溶质质量分数都小于20%
C. 将t2℃的三种物质的饱和溶液降温至t1℃ ,所得溶液溶质质量分数的大小关系为MgCl2>MgSO4>KCl
D. 在0~t1℃范围内,MgSO4的饱和溶液中含有少量KCl,应通过蒸发结晶来提纯MgSO4
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【题目】高氯酸钾(KClO4)是一种性能稳定的无机氧化剂,主要用于生产烟花爆竹。以下是工业生产高氯酸钾的工艺流程图,请根据下图回答问题。
(1)电解槽1中参加反应的物质为____。
(2)电解槽2中发生反应的化学方程式为______。
(3)KClO4中氯元素的化合价为_______。
(4)产物KClO4中的氯元素来自于原料中的______(填化学式)。
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【题目】“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图。
下列说法正确的是( )
A.该反应物中分子个数比为1:1B.该反应前后原子数目发生改变
C.甲、丁中同种元素化合价相同D.乙、丙中所含元素种类相同
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【题目】某化学实验小组实验结束时,将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,为回收有关金属和盐,同学们设计了如下实验方案:
试回答:
(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。
(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式 。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略,最终所得硫酸锌的质量 (填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量,必须要称量 的质量。
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【题目】(1)要组装出实验室用高锰酸钾受热分解制氧气的发生装置,应选择下列仪器中的____(填序号).反应的化学方程式是_____.
(2)实验室还可用如图的装置制取氧气.该反应的化学方程式是_____;此装置中锥形瓶可用上图所给仪器中的_____替代(填序号).该装置还可用于制取的气体是_____.
(3)若用上图的装置经过较长时间仍没有收集满一瓶气体,请分析可能的原因_____(写一条即可).
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