Question

8．现有5.6g含有另一种金属的不纯铁块，与足量的稀盐酸反应放出0.18g氢气，则此铁块中可能含有的另一种金属是（　　）

• A． 锌
• B． 镁
• C． 铜
• D． 铝

Answer 1

分析 依据金属活动性顺序，可判断铜不与酸反应放出氢气．同质量锌、铁、镁、铝与酸反应时，铝、镁比铁生成的氢气多，锌比铁生成的氢气少，假设5.6g全是铁时计算出生成的氢气量是多少，再结合前面的判断就可达到目的．

解答 解：通过分析可知，铜不与稀盐酸反应，混入其中会使生成的氢气减少．
假设5.6g全是铁时生成的氢气质量是x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           x
则 $\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{x}$，解得  x=0.2g．
由以上计算可知，纯铁5.6g与盐酸反应生成的氢气0.2g比实际生成的氢气0.18g多，可推出掺入的金属同质量时生成的氢气要比铁少，而6.5克锌会生成0.2克的氢气，2.4克的镁会生成0.2克的氢气，1.8克的铝会生成0.2克的氢气，通过平均值法比较可知，混入的金属可能是锌，不可能是镁、铝．
故选AC．

点评 此题是利用假设的方法分析问题，采用的是平均值判断，结合了化学方程式的有关计算，训练了学生的思维．