Question

（2011?长春）根据金属的化学性质并结合表中信息，填写下表空白．

反应物	反应规律	反应规律的应用举例
金属+O2	大多数金属能和O2反应生成金属氧化物	铝表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
金属+酸	在金属活动性顺序里，位于 H（氢）前 的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成盐和H2	用盐酸或稀硫酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
金属+盐	在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成 金属单质	用Cu、Mg、Zn中的两种金属分别放入 ZnSO4溶液（或Zn（NO3）2、ZnCl2溶液等） 溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱

Answer 1

分析：依据金属活动性顺序表的意义分析解决：①氢前金属可以与酸反应生成氢气．②活动性位于前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液置换出来．

解答：解：依据金属活动性顺序表可知在金属活动性顺序里：H（氢）前的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成盐和H₂；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成金属单质；鉴定三者的活动性强弱，可利用三种金属中活动性居中的金属的盐溶液完成，由于三种金属的活动性顺序是镁＞锌＞铜，所以选择锌的盐溶液完成即可，这样镁能置换出锌但铜不能，从而确定了三者的活动性强弱．
故答案为：

反应物	反应规律	反应规律的应用举例
金属+O2
金属+酸	H（氢）前
金属+盐	金属单质	ZnSO4溶液（或Zn（NO3）2、ZnCl2溶液等）

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．