Question

（2013?石景山区二模）纯碱产品中常含有一定量的氯化钠．为了测定某纯碱产品中氯化钠含量，取11.4g固体样品加入50g水充分溶解，逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，待恰好完全反应时，称量反应后的溶液质量为130g（假设气体完全逸出）．请计算：
（1）固体样品中氯化钠的质量．
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后烧杯中物质减少的质量为二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出样品中碳酸钠的质量即可求出固体样品中氯化钠的质量；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量求出生成的氯化钠的质量，在计算所得溶液中溶质的质量分数时，要注意溶液中的溶质包括原混合物就有的，还有生成的．

解答：解：（1）设稀盐酸的质量为x，由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为：11.4g+50g+x-130g；
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73              44
       10%×x          11.4g+50g+x-130g

73

10%×x

=

44

x-68.6g

x=73g
生成的二氧化碳的质量为：11.4g+50g+73g-4.4g
设碳酸钠的质量为y，反应后生成的氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106        117      44
  y          z      4.4g

106

y

=

44

4.4g

y=10.6g

117

z

=

44

4.4g

z=11.7g
样品中氯化钠的质量=11.4g-10.6g=0.8g；
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数=

0.8g+11.7g

130g

×100%=9.6%
答：
（1）样品中氯化钠的质量为0.8 g；
（2）恰好反应时溶液中溶质质量分数为9.6%．

点评：本题主要考查了学生解决有关含杂质物质的化学方程式的计算能力，解题关键是根据质量守恒定律首先求出二氧化碳的质量，再求出溶液中的溶质的质量，解题时既要考虑生成的物质，又要考虑原混合物就有的物质．