【题目】提倡“绿色旅行”,保护“生态环境”,请回答下列问题。
(1)源源一家去“天乐湖”露营,妈妈准备的食物中,富含蛋白质的是___(填字母序号)。
a 香蕉 b 面包 c鱼肉 d牛奶
(2)用轻便的锂电池电动自行车解决露营地附近的交通问题,该电动自行车骑行过程中,电池内发生化学反应时,将____能转化为电能。
(3)他们到达了露营目的地。
①大家共同搭建好帐篷。下列用品中,由有机合成材料做成是___(填字母序号)。
a尼龙篷布 b钢制撑杆 c羊毛毯子
②源源用便携式微型净水器(如图)去河中取水备用。净水器的滤芯由多种滤材组成,包括PP棉、颗粒活性炭、压缩活性炭棒等,其中活性炭在净水过程中主要起______作用。
(4)源源捡来了很多树枝,开始生火。
①引燃树枝时,需将树枝架空,其目的是_____。
②大家还准备了一些沙土,用于最后灭火,其灭火原理是____。
(5)他们开始烧烤食物,进行野餐。
①将鱼用铝箔包好进行烤制,在烤制过程中体现了铝箔具有良好的____性。
②烤鱼散发出诱人的香味,能闻到香味的原因是____。(填字母序号)
a分子在不断运动 b分子的质量很小
c分子之间有间隔 d分子的体积很小
【答案】cd 化学 a 吸附 增大与可燃物与氧气的接触面积,促进燃料的燃烧 隔绝氧气 导热 a
【解析】
(1)香蕉富含维生素;面包富含糖类;鱼肉和牛奶富含蛋白质;故填:cd;
(2)电池内发生化学反应时,将化学能转化为电能;故填:化学;
(3)①尼龙是一种合成纤维,属于合成材料;钢属于金属材料;羊毛属于天然材料;故填:a;
②活性炭具有吸附性,可以除去水中的色素和异味;故填:吸附;
(4)①引燃树枝时,需将树枝架空,增大与可燃物与氧气的接触面积,能使燃料充分燃烧;故填:增大与可燃物与氧气的接触面积,促进燃料的燃烧;
②用沙土来盖灭是隔绝氧气灭火;故填:隔绝氧气;
(5)①将鱼用铝箔包好进行烤制,在烤制过程中体现了铝箔具有良好的导热性;故填:导热;
②烤鱼散发出诱人的香味,能闻到香味的原因是分子在不断地运动;故填:a。
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【题目】人类社会的可持续发展离不开能源和新型材料。
(1)中国钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气,其主要成分为甲烷,甲烷中碳元素化合价是 。新型甲醇(CH3OH)燃料电池在使用时由化学能转化为 。
(2)扬州2016年5月15日跨入了“高铁时代”。请写出生活中防止铁制品生锈的一种方法 。
(3)无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下:
2X + SiCl4 =Si + 4HCl。该反应中,X的化学式是 。
(4)2015年11月首架C919大飞机总装下线,标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。
①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 。(填字母)。
a.密度大 b.硬度大 c.抗腐蚀
②机体先进复合材料的使用率达12%。下列属于复合材料的是 (填字母)。
a.普通陶瓷 b.钛合金 c.玻璃钢 d.碳纤维
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【题目】下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
氢氧化钙 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
(1)60℃时,氯化钠的溶解度_______硝酸钾的溶解度(填“>”“=”或“<”)。
(2)20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为_______(结果保留至0.1%)。
(3)如图所示,观察到U型管中a的液面低于b的液面,澄清石灰水_____________,则在小试管中加入的物质是_____(填字母)。
A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.硝酸铵
(4)混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20℃,析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______(填字母)。
A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C.上述方法可以将两种物质完全分离
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【题目】(1)今天是化学实验室开放日,老师拿出两瓶无标签的试剂,分别是固体和液体,他取少量试剂在试管中混合,立即产生一种无色气体,我们对此气体展开了一系列探究:
①此气体是什么物质?验证它的实验方案如下:
猜想与假设 | 实验步骤 | 现象及结论 |
此气体可能是______ | __________ | ________ |
产生此气体的化学方程式可能是__.
②我想制取该气体,采用的发生装置和收集装置可选取如图甲中的______(填序号)。
③如图乙装置收集该气体,气体由_________端(填“a”或“b”)导入.
(2)某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时,发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞,且试剂瓶口周围有一些白色固体,他们怀疑氢氧化钠已经变质,于是进行了如下实验探究
(提出问题)氢氧化钠是否变质?
(查阅资料)氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性.
(实验探究)小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验.
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
小王 | 用pH试纸测溶液的pH | 溶液的pH>7 | 说明氢氧化钠溶液没有变质 |
小李 | 取少量溶液于试管中,加入适量氯化钡溶液 | A | 说明氢氧化钠溶液已经变质 |
(1)小李同学认为小王同学的结论不科学,其理由是_________.
(2)小李同学的实验中观察到实验现象A为___________.
(3)小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质,于是对小李同学的实验进行如下改进:向试管中加入过量的氯化钡溶液,目的是_________,然后再向溶液中加入__________,通过观察溶液颜色的变化,说明溶液中含有氢氧化钠.
(4)小王同学在测定溶液pH实验中,由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH,你认为他测出该溶液的pH会________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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【题目】蜡烛(足量)在如下左图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭,用仪器测出瓶内氧气含量的变化如下图所示。下列判断正确的是( )
A.蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B.瓶中氧气浓度小于一定值时,蜡烛无法燃烧
C.过程中瓶内物质总质量不变
D.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
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【题目】酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红,其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子________(填粒子符号)。
(2)钠与水反应,生成一种碱和密度最小的气体,该反应的化学方程式为___________。
(3)向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中,逐滴加入10%的氢氧化钠溶液至过量,并测得溶液的pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。
①b点溶液中含有哪些溶质__________________?(写化学式)
②写出c→d段反应的化学方程式__________________。
(4)某同学为了除去食盐水中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,设计了如图所示的实验方案。
①操作II中玻璃棒的作用是___________?
②加入过量Na2CO3溶液的作用是____________________。
③写出该实验过程中发生的中和反应的化学方程式__________。
(5)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10 g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,加入100 g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数__________。
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【题目】将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉(C)混合后加热到约800℃,得到一种锌和铜的合金——黄铜,外观似黄金但质地坚硬。
(1)上述物质中,属于氧化物的是_________。
(2)赤铜(Cu2O)中铜的化合价为______,800℃时,赤铜和木炭粉发生置换反应生成的单质是_________。
(3)已知,若原料中含25吨ZnCO3 ,请列式计算充分反应后,理论上所得黄铜中锌的质量_________。
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【题目】氧是地壳中含量最多的元素,氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容。
(1)从下图的原子结构示意图中获得的信息,正确的是_______________(填标号)。
a 表示原子核,带8个单位正电荷
b 氧原子核外有2个电子层,有8个电子在核外作高速运动
c 氧原子在化学反应中易失去电子形成离子(O2-)
d 这两种原子属于同一种元素,化学性质相似
(2)从微观角度:用“”表示氧原子。用“”可表示的微粒是_________(填名称,下同),构成氧分子的微粒是______,氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小,用微粒的观点解释之:____________。
(3)自然界中氧循环的环节之一:绿色植物的光合作用,有关反应的化学方程式6CO2+6H2OC6H12O6+XO2 ,则X=________,绿色植物通过光合作用将太阳能转化为______能。
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