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    氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂．某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为：Ca+H2CaH2．
    （1）CaH2中钙和氢元素的化合价分别为______，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用______来代替．
    （2）利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞：______（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
    ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
    （3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是______．若氢气未充分干燥，装置X中的现象为______．
    （4）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图2所示装置进行测定．旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处（V2＜V1，气体密度为dg/mL）
    ①橡胶管的作用为：a．______；b．______．
    ②旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反应外，还最有可能发生的反应为______．
    ③用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系______．
    ④该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也要计算出氢化钙的纯度．他同样称取mg样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g，反应后的质量为m2g．乙同学表示出的m，m1，m2和w之间的关系的等式为______．
    【答案】分析：（1）根据化合价原则和碱石灰的吸水性分析回答；
    （2）根据氢气是一种可燃性的气体与空气的混合气体在点燃时易发生要爆炸分析实验的操作顺序；
    （3）根据无水硫酸铜能与水结合生蓝色的硫酸铜晶体分析；
    （4）①根据橡胶管能将分液漏斗和烧杯联通分析作用；
    ②根据钙是较活泼的金属能与水反应分析；
    ③根据氢气的体积和密度求出氢气的质量，根据氢化钙与水反应的方程式，由氢气的质量，求出氢化钙的质量再求出氢化钙的纯度．
    ④根据质量守恒动装置减少的质量就是生成的氢气的质量，有上述计算可找出m，m1，m2和w之间的关系．
    解答：解：（1）在CaH2中钙和氢元素的化合价分别为+2，-1，由于碱石灰有吸水性，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用碱石灰来代替；
    （2）由于氢气是一种可燃性的气体与空气的混合气体在点燃时易发生要爆炸．所以，实验时，应打开分液漏斗活塞，使氢化钙与水反应生成氢气，收集氢气并检验其纯度，再通入一会儿排净装置中的空气，加热反应一段时间，等反应完成后停止加热，充分冷却．最后，关闭分液漏斗活塞．所以，正确的顺序是：②①④③；
    （3）由于无水硫酸铜能与水结合生蓝色的硫酸铜晶体．所以，为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是无水硫酸铜，若氢气未充分干燥，装置X中的现象为固体变蓝色；
    （4）①由于橡胶管能将分液漏斗和烧杯联通，所以起到的作用是：a．平衡分液漏斗和烧瓶中的气压；b．便于水流下；
    ②由于钙是较活泼的金属能与水反应，所以，可能发生的反应有：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑；
    ③氢气的质量为：（V2mL-V1mL）×dg/mL=（V2-V1）×dg
    设氢化钙与水反应生成的氢气的质量为x
    CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑
    42                  2
    mg×w               x
         解得：x=g
    设钙与水反应生成的氢气的质量为y
    Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑；
    40                 2
    mg（1-w）            y
       解得：y=g
    所以：g+g═（V2-V1）×dg   +=（V2-V1）×d
    ④由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：m1g-m2g
    由上述计算可知：g+g=m1g-m2g
    所以：+=m1-m2
    故答为：（1）+2、-1，碱石灰；（2）②①④③；（3）无水硫酸铜，固体变蓝；（4）①a．平衡分液漏斗和烧瓶中的气压；b．便于水流下；②Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑；③+=（V2-V1）×d；④+=m1-m2．
    点评：本题是将实验和计算结合在一起综合题型．在计算是要注意，产生的氢气一部分来自氢化钙与水反应生成的，另一部分来自钙与水反应反应生成的．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．现有126g氢化钙与足量水反应，可生成氢气的质量多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气（ CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ ），氢气供燃烧之需．现要得到8g氢气，需要多少克氢化钙与足量水反应？（精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需，化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?福州）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
    【阅读资料】
    ①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
    ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．
    ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
    【氢化钙的制备】
    氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）．

    回答下列问题：
    （1）装置A中制取氢气的化学方程式为
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ．
    （2）装置B的作用是
    吸收水蒸气和部分氯化氢气体
    吸收水蒸气和部分氯化氢气体
    ．
    （3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为
    Ca+H2
      △  
    .
     
    CaH2
    Ca+H2
      △  
    .
     
    CaH2
    ．
    （4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是
    将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降（合理答案均可）
    将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降（合理答案均可）
    ．
    【产品的定量测定】
    通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
    ①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
    ②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
    ③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
    ④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．
    回答下列问题：
    （5）如何判断样品与水完全反应：
    量气管中液面不再变化（合理答案均可）
    量气管中液面不再变化（合理答案均可）
    ．
    （6）反应生成氢气的体积为
    100.0
    100.0
    mL．
    （7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为
    88.4%
    88.4%
    ．（结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?大兴区一模）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
    【查阅资料】
    ①氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
    ②氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
    ③钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
    ④标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
    【进行实验】
    小组同学设计的制取装置如图1所示（固定装置略）．



    回答下列问题：
    （1）写出A中发生反应的化学方程式
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ．
    （2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，其作用分别是
    干燥氢气
    干燥氢气
    、
    防止空气中的水蒸汽进入C中
    防止空气中的水蒸汽进入C中
    ．
    （3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是
    排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸
    排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸
    ．
    【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验．
    实验步骤如下：
    步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图2所示连接仪器（固定装置略）．
    步骤2：
    将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
    将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
    ．
    通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是
    根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比（或根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算与样品质量相同的氢化钙可生成氢气的质量，并转化成氢气的体积，再与实验中所得的氢气体积作对比）
    根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比（或根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算与样品质量相同的氢化钙可生成氢气的质量，并转化成氢气的体积，再与实验中所得的氢气体积作对比）
    ．

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