【题目】任何化学反应的各反应物和生成物之间都存在着一定的质量比。下列说法正确的是（ ）
A. 2 克氢气在 8 克氧气中充分燃烧，生成 10 克水 B. 1 克氢气在 8 克氧气中充分燃烧，生成 9 克水
C. 2 克氢气在 32 克氧气中充分燃烧，生成 34 克水 D. 1 克氢气在 16 克氧气中充分燃烧，生成 18 克水
【答案】B
【解析】
根据
可知参加反应的氢气和氧气的质量比是4：32=1：8。
A、2克氢气在8克氧气中充分燃烧，参加反应的氢气和氧气的质量比是1：8，只有1克氢气参加了反应，所以生成9克水，故A错误；B、1 克氢气在 8 克氧气中充分燃烧，参加反应的氢气和氧气的质量比是1：8，所以1克氢气与8克氧气恰好完全反应，生成9克水，故B正确；C、2 克氢气在 32 克氧气中充分燃烧，参加反应的氢气和氧气的质量比是1：8，所以2克氢气与16克氧气完全反应，生成18克水，故C错误；D、1 克氢气在 16 克氧气中充分燃烧，参加反应的氢气和氧气的质量比是1：8，所以1克氢气只能与8克氧气恰好完全反应，生成9克水，故D错误。故选B。
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【题目】下图是实验室制取氧气的实验装置图，据此回答：
（1）写出有标号仪器的名称①__________
（2）实验中分液漏斗中盛放的药品是__________。
（3）写出用此装置制取氧气原理的文字表达式__________。
（4）氧气还可以用__________法来收集。
（5）用Ⅱ装置排水法收集氧气时，先将集气瓶装满水，气体应从_______端通入（选填“a”或“b”）
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【题目】已知：①稀硫酸不易挥发，且能与碳酸钠反应，反应的化学和程式为：
Na2CO3+ H2SO4 ==Na2SO4+H2O+CO2↑
②浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能用来干燥二氧化碳气体。
某化学兴趣小组利用下图所示装置和不同的试剂开展了以下实验探究（装置气密性良好）。
实验一：探究燃烧的条件。
A 装置中液体为热水，导管口放有一小块白磷；B 装置中的固体为二氧化锰，分液漏斗中的液体为____溶液；C 装置中的液体为冷水，导管口也放有一小块白磷。连接导管 ab。先打开 K1、K2，再打开分液漏斗的活塞，加入足量的液体后关闭活塞。通过对比 A、C 装置中的实验现象，说明物质燃烧的条件之一为____。
实验二：制取较纯净的二氧化碳（用排水法收集）。
A 装置中的液体为_______；B 装置中的固体为大理石，分液漏斗中的液体为稀盐酸；D 装置中的液体为水。依次连接 BDE 装置，导气管正确的接口顺序为：a______。
实验时，先打开 K1，关闭 K2，再打开分液漏斗的活塞，加入足量的液体后，关闭活塞。反应一段时间直至观察到______，说明 B 装置中的空气已基本排尽。接下来的操作是____，就可在 D 装置中收集到较纯净的二氧化碳。
实验三：验证 CO2 与水反应。
A 装置中的液体为紫色石蕊溶液；B 装置中的固体为碳酸钠，分液漏斗中的液体为稀硫酸；C 装置中的液体为浓硫酸；D 装置中的液体为水；E 装置中放一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花。依次正确连接____装置（填装置的字母序号，各装置限用一次）。先打开 K1 和 K2，再打开分液漏斗的活塞，加入足量的液体后关闭活寒， 观察到______。
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【题目】图中①是硒元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D、E是5种粒子的结构示意图，请完成下列空白。
（1）硒
元素的相对原子质量为______，在周期表中位于______周期，硒离子的符号为______。
（2）A、B、C、D、E五种粒子中属于同种元素的是_______；（填字母序号）
（3）A和B两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的_____________相同；
（4）D粒子的化学符号为______。
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【题目】有关CuSO4制备途径及性质如图所示：
已知：（1）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O （2）难溶性碱受热会分解为金属氧化物和水（3）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低.下列说法不正确的是
A. 途径②比途径①更好地体现绿色化学思 B. 生成等质量的硫酸铜，途径①中消耗硫酸的质量多
C. 反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3 D. 固体Y为CuO
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【题目】化学课外小组同学取 8g 石灰石（主要成分是 CaCO3）样品于烧杯中，进行测定实验。现将 40g 稀盐酸 分四次加入烧杯中（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，石灰石中其他杂质不溶于水 也不参与反应，反应生成的 CaCl2 能全部溶解在水中），充分反应后，测得有关数据如下表所示：
（1）8g 石灰石样品中杂质的质量为___g；
（2）上表中 m 的数值是___；
（3）高温锻烧石灰石样品可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果锻烧这种石灰石样品 100kg（杂质不反 应），理论上最多能制得氧化钙多少 kg____？（根据化学方程式列式计算，注意格式的规范）
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【题目】在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
A. 该反应是分解反应
B. Y可能是催化剂
C. W可能是单质
D. 反应后Z物质的质量为86.4g
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【题目】化学兴趣小组的同学对“二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量和化学性质没有改变”这一结论产生了兴趣，决定进行亲身验证．
（查阅资料）①过滤是将不溶于水的固体和液体分离开的操作，二氧化锰不溶于水．②在一定范围内，温度升高，化学反应的速率会加快。
（初步验证）小华提出先用电子天平称量1.0g的二氧化锰，然后将其与过氧化氢溶液中，请写出该反应的化学方程式______，待反应结束后，过滤，洗涤，再进行二次称量，结果发现所得数据大于1.0g，原因可是_______。
（实验改进）小强针对上述原因，提出烘干后再称量的方案，结果得到了准确的实验结论，与此同时，老师引导同学们可以尝试蒸发的方法，结果也得到了相同的结果．由此我们得出的实验结论是_____。
（深入探究）对于二氧化锰在反应前后化学性质没有改变的验证，小兵提出可以直接向刚蒸干的二氧化锰中滴入过氧化氢溶液，若能观察到仍有______的现象，就可以得出结论．但小芳对此产生了异议，她的理由是____。（已确认产生的气体为氧气）
（实验反思）在过氧化氢制取氧气的过程中，二氧化锰的确起到了加快过氧化氢分解的作用，那么有没有别的方法也能起到这一效果呢？对此，兴趣小组的同学们展开了激烈的讨论，并最终设计出了如图甲所示的装置。
（1）此装置能较快收集到氧气的原因是________。
（2）课堂上同学们利用如图甲所示装置做功氧化氢制取氧气的实验时，用带火星的木条检验氧气，却发现带火星的木条很难复燃，这又是为什么呢？
（3）针对这一异常现象，兴趣小组的同学们去请教了老师，老师在思考以后，决定对甲装置进行改进，如乙图所示，发现带火星的木条较易复燃（图中的加热装置已略去）。
（交流与讨论）
（4）兴趣小组的同学们受到启发，在查阅了相关资料后，又共同设计处了图丙所示的装置，发现带火星的木条也易复燃（图中的加热装置已略去），根据图乙装置的启示，请你分析浓硫酸的作用可能是_________。
（5）再加热过氧化氢溶液制取氧气的过程中，加热的温度与集气瓶中氧气的体积分数之间存在联系（如曲线图所示），若能使带火星的木条复燃所需的氧气的体积分数最低为49%（只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响），现欲使带火星的木条复燃，应将加热过氧化氢溶液的最高温度控制在_________℃。
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【题目】两种铁的氧化物，其质量分别为0.400g和0.435g，使它们在高温条件下分别与一氧化碳反应，再把生成的二氧化碳全部通人足量的石灰水中，都得到了0.75g沉淀，则这两种氧化物分别是（ ）
A. FeO和Fe2O3 B. FeO和Fe3O4 C. Fe2O3和Fe3O4 D. Fe3O4和Fe2O3
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