Question

5．一定条件下，一定质量的某化合物与O₂恰好完全反应，生成44g CO₂和18g H₂O，则该物质的化学式中碳元素与氢元素原子个数比可能是（　　）

• A． 1：3
• B． 2：1
• C． 1：2
• D． 2：3

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成二氧化碳和水的质量计算出该化合物中氢元素和氧元素的质量，结合化合物中原子的个数比=$\frac{元素的质量比}{相对原子质量比}$，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比．

解答 解：44gCO₂中含有碳元素的质量为：44g×$\frac{12}{44}$×100%=12g，18g水中含有氢元素的质量为：18g×$\frac{1×2}{18}$×100%=2g，由质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则该物质的化学式中碳元素与氢元素原子个数比可能是$\frac{12g}{12}$：$\frac{2g}{1}$=1：2．
故选：C．

点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．