Question

10．除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾．

（1）滤液B中一定含有的溶质是氯化镁、氯化钠、氯化钾；
（2）步骤②中反应的化学方程式是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）滤液C中一定含有的阴离子是氯离子和氢氧根离子；
（4）步骤③中乙溶液是HCl（填化学式）溶液．

Answer 1

分析 （1）滤液B是混合粉末加水溶解反应后分离得到的，硫酸钾能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，进行分析解答．
（2）滤液B加入过量的甲溶液，生成滤渣D，滤渣D与过量的溶液反应生成氯化镁，则滤渣D应为氢氧化镁沉淀，则甲应为氢氧化钠溶液，进行分析解答．
（3）滤液B中一定含有的溶质是氯化镁、氯化钠、氯化钾，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液是过量的，进行分析解答．
（4）根据氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答．

解答 解：（1）滤液B是混合粉末加水溶解反应后分离得到的，硫酸钾能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，故滤液B中一定含有的溶质是氯化镁、氯化钠、氯化钾．
（2）滤液B加入过量的甲溶液，生成滤渣D，滤渣D与过量的溶液反应生成氯化镁，则滤渣D应为氢氧化镁沉淀，则甲应为氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）滤液B中一定含有的溶质是氯化镁、氯化钠、氯化钾，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液是过量的，则滤液C中一定含有的阴离子是氯离子和氢氧根离子．
（4）氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，步骤③中乙溶液是稀盐酸，其化学式为：HCl．
故答案为：（1）氯化镁、氯化钠、氯化钾；（2）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；（3）氯离子和氢氧根离子；（4）HCl．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．